一氧化锡
(重定向自氧化锡(II))
一氧化锡 | |
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IUPAC名 Tin(II) oxide | |
别名 | 氧化亚锡 |
识别 | |
CAS号 | 21651-19-4 ![]() |
PubChem | 88989 |
SMILES |
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InChI |
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EINECS | 244-499-5 |
RTECS | XQ3700000 |
性质 | |
化学式 | SnO |
摩尔质量 | 134.709 g/mol g·mol⁻¹ |
外观 | * 黑色固体(α型)
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密度 | 6.45 g/cm3 |
熔点 | 1080 °C[1] |
溶解性(水) | 不溶 |
结构 | |
晶体结构 | * 四方晶系(α型)
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热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −285 kJ·mol−1[2] |
S⦵298K | 56 J·mol−1·K−1[2] |
危险性 | |
MSDS | ICSC 0956 |
欧盟编号 | 未列出 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 硫化亚锡 硒化亚锡 碲化亚锡 |
其他阳离子 | 一氧化碳 一氧化硅 一氧化锗 一氧化铅 |
相关化学品 | 二氧化锡 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
在250~350℃加热甲酸亚锡,或者在320~350℃加热草酸亚锡,均可得到一氧化锡:[3]
- Sn(HCOO)2 → SnO + 2 CO↑ + H2O↑
- SnC2O4 → SnO + CO↑ + CO2↑
也可以在氯化亚锡溶液中,加入碳酸钠溶液至溶液刚呈碱性,得到水合一氧化锡沉淀,加热失水后得到产物,为蓝黑色固体。如果用浓氨水和氯化亚锡反应,沉淀在2mol/L氨水中加热,控温60~70℃,得到产物,为黑色晶体。[4]
化学性质
一氧化锡具有两性,和酸反应生成Sn2+,和碱反应生成[Sn(OH)3]-:
- SnO + 2 HCl → SnCl2 + H2O
- SnO + NaOH + H2O → Na[Sn(OH)3]
一氧化锡中的Sn处于+2价,具有还原性,如和氯气加热反应,产生二氧化锡和氯化锡:[3]
- 2 SnO + 2 Cl2 → SnO2 + SnCl4
再如在220℃以上被氧气氧化[4],300℃迅速氧化并发光[3]:
- 2 SnO + O2 → 2 SnO2
它也可以被浓硝酸氧化,得到β-SnO2。即使是较弱的氧化剂,如二氧化硫,在高温下也能将其氧化为二氧化锡,自身被还原为硫单质。
应用
一氧化锡可以用于制备其他亚锡的化合物。
一氧化锡和三氧化二铈一起烧结,可以用作紫外灯照明的材料。[5]
一氧化锡作为固体路易斯酸,可以催化羧酸与醇之间的酯化反应。[6]用作催化剂的氧化亚锡由Sn2+盐(通常是SnCl2)和碱反应得到水合氧化亚锡,脱水后制得。反应中催化剂结合水,由黑变白,但仍可催化,但多次使用会使SnO缓慢氧化,而降低催化活性。[7]
一氧化锡也是一种催化缩醛(酮)合成的非质子酸催化剂,并具有不腐蚀设备、后期处理简便、催化性能好、无三废污染等优点,具有良好的前景。[8]
参考资料
- ^ Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
- ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ 3.0 3.1 3.2 《无机化学丛书》.第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社. P315. 2.2.2一氧化锡、氢氧化亚锡和亚锡酸盐
- ^ 4.0 4.1 《无机化合物制备手册》. 朱文祥 主编. 化学工业出版社. P576. 【XIV-348】氧化亚锡[stannous oxide, tin(II) oxide]
- ^ Spectral Studies of New Luminophors for Dental Porcelain (PDF). Jdr.iadrjournals.org. [2012-04-05]. doi:10.1177/00220345800590090801.[永久失效連結]
- ^ 氧化亚锡催化己酸与醇酯化反应的研究[J]. 张洪奎 等. 厦门大学学报(自然科学版). Vol.37 No.1. Jan.1998
- ^ 氧化亚锡催化酯化反应[J]. 陈锚 等. 有机化学. pp 86~89. Oct,1990
- ^ 氧化亚锡催化缩醛(酮)反应[J]. 王存德 等. 扬州工学院学报. Vol.4 No.1. Jun.1992
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