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二級反應

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在化學中,二級反應(second-order reaction),亦稱為二次反應,是指反應級數為2的化學反應。

二级反应有兩種情況[1],一種是反应速率与某一反应物浓度的二次方成正比,另一種是反应速率与两个反应物浓度的积的一次方成正比的反应。二级反应是最常遇到的反应。下面分为两种情况讨论。

第一種情況的二級反應例子有:

  • 碘化氢气体热分解为单质碘和氢气的反应:
  • 碘蒸汽和氢气化合,形成碘化氢的反应:
  • 二氧化氮分解为氧气和氮气的反应:
  • 乙烯丙烯异丁烯等)的气相二聚反应:

而第二種情況多半為有機反應,例如:

性質

假設反應速率(rate)為R,反應物A的濃度為[A],速率常數為k,其速率方程如下:

由上式可知,二級反應的反應速率與反應物濃度的二次方成正比,即:

現將(3)式移項,整理如下:

兩邊同時積分,由0積至t,時間為0的時候,A的濃度寫成[A]0,得:

移項後得:

得到的式子(6)就是濃度時間的關係。 由所得(6)式又可推導半生期(半衰期):

可得半生期

二级反应是最常遇到的反应。下面分为两种情况讨论。

第一种情况

在第一种情况(纯二级反应)下,只有一种反应物,反应可以写为:

产物

反应速率与某一反应物浓度的二次方成正比:

将其积分,可得这种情形下的积分速率方程

因此此类二级反应的 呈直线关系,其图象的斜率为 -截距为

上式中的 是对于反应物 而言的速率常数。对于总反应来说,反应的积分速率方程应为:

,其中 一般为2。

代入上上式,可得这种情形下的半衰期:

可见此类二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。

此类二级反应的例子有:

  • 碘化氢气体热分解为单质碘和氢气的反应:
  • 二氧化氮分解为氧气和氮气的反应:
  • 乙烯丙烯异丁烯等)的气相二聚反应:

第二种情况

再来讨论两种反应物的二级反应(混合二级反应):

产物

反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比,因此速率方程可以写作:

由于无法直接积分,因此需要分为三种情况讨论。

  1. ,且两种反应物初始浓度相等 时,则任一时刻两种反应物的浓度都是相等的:。因此:
    ,后面的推导与二级反应的第一种情形相同。
  2. ,但两种反应物的初始浓度满足 关系时,则任一时刻两种反应物的浓度均满足 关系。于是有:
    ,后续过程与二级反应的第一种情形相似。
  3. ,但 时,则任一时刻两种反应物的浓度均不相等 。为了解出这种情况下的积分速率方程,可以假设 时刻反应物 反应掉的浓度为 ,因此这一时刻 。假设 都为1,于是有:

对上式进行定积分:

利用部分分式积分法并将 回代为 ,可以解得:

因此这种情形下 呈直线关系,其斜率为 ,截距为

此类二级反应的例子有:

  • 乙酸乙酯在碱溶液中发生的皂化反应

參考文獻

  1. ^ Second-Order Reactions. chem.libretexts.org. [2023-01-20]. (原始内容存档于2023-01-20).