六氟合铂酸氙
| 六氟合铂酸氙 | |
|---|---|
| |
| 别名 | 六氟铂酸氙、六氟合铂酸氙(I) |
| 识别 | |
| CAS号 | 12062-18-9 
|
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | Xe+[PtF6]− |
| 摩尔质量 | 440.367 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 橙黄色固体 |
| 熔点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 遇水分解 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
六氟合铂酸氙，也称六氟铂酸氙、六氟合铂酸氙(I)，由英國化學家尼爾·巴特利特（Neil Bartlett）在1962年混合六氟化铂和氙得到，是第一个制得的惰性气体化合物。它是个橙黄色的固体，巴特利特认为其组成是“Xe+[PtF6]−”，但之后的研究表明其组成并非如此简单。
六氟合铂酸氙在室温下是稳定的，其蒸气压低到可以忽略不计。粉末发粘，即使在低温下也很难磨细。不溶于四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化铂、氟化氢、氙和氧气。[1]
2Xe[PtF6] + 6H2O → 2Xe + O2 + 12HF + 2PtO2
根据氙和六氟化铂的用量不同，氟铂酸氙的组成可在一定范围内变化。Xe(PtF6)x中的x可在1-2之间。[1]
制备
六氟合铂酸氙由强氧化性的六氟化铂在六氟化硫气体中氧化氙制得。反应初始温度为77K，随着反应进行逐渐升高。
结构
六氟合铂酸氙的结构并非“Xe+[PtF6]−”，因为“Xe+”是一个自由基，会发生二聚，或夺取一个氟原子生成XeF+。[2]后期的研究表明该橙黄色固体很可能含有[XeF+][PtF6]−、[XeF+][Pt2F11]−、[Xe2F3+][PtF6−]等组分，[3]阴离子是八面体型的铂氟配离子，阳离子是多种多样的含氙阳离子[4]。
在氟化氢溶液中制得的六氟合铂酸氙含有[PtF5−]n和XeF+离子，因此有人认为六氟合铂酸氙中铂与氟离子生成聚合的网状阴离子，氙或氙与氟生成的阳离子则填充在间隙中。[2]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 无机化学丛书，第一卷
- ^ 2.0 2.1 Graham, Lionell; Graudejus, Oliver; Jha, Narendra K.; Bartlett, Neil. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. 2000-02-01, 197 (1). ISSN 0010-8545. doi:10.1016/S0010-8545(99)00190-3 （英语）.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Wilhelm, V.; Hoppe, R. ChemInform Abstract: NEUE HEXAFLUOROPLATINATE(IV). Chemischer Informationsdienst. 1975-07-01, 6 (26) [2022-10-15]. doi:10.1002/chin.197526060. （原始内容存档于2022-10-20） （德语）.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||