碳化锶是锶的碳化物,化学式 SrC
2。
制备
碳化锶可以由氧化锶和碳加热而成。[2]
![{\displaystyle \mathrm {SrO+3\ C\longrightarrow SrC_{2}+CO\uparrow } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3753169a12964d71db19b0928b074e80d282f24)
性质
碳化锶的结构[3]
__ Sr2+__ C−
类似碳化钙,碳化锶遇水形成乙炔和氢氧化锶。[2]
![{\displaystyle \mathrm {SrC_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow Sr(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2993d894966adcb7348f3e90a5f77eb24ff8886b)
碳化锶有数种结构,其中四方晶系在 427 °C 下稳定。它的空间群是 I4/mmm (No. 139)。在 427 °C 以上时,碳化锶会变成立方晶系,空间群 Fm3m (No. 225)。在室温一下,则会变成单斜晶系,空间群 C2/c (No. 15)。[3]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (《碳化锶》在Google Books的內容。).
- ^ 2.0 2.1 R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 222 (Volltext).
- ^ 3.0 3.1 V. Vohn, M. Knapp, U. Ruschewitz: Synthesis and Crystal Structure of SrC2, in: Journal of Solid State Chemistry, Volume 151, Issue 1, April 2000, S. 111–116; doi:10.1006/jssc.2000.8630.