六氟乙烷
六氟乙烷 | |||
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IUPAC名 Hexafluoroethane 六氟乙烷 | |||
系统名 六氟乙烷 | |||
别名 | 六氟化碳 1,1,1,2,2,2-六氟乙烷 全氟乙烷 卤碳 116 PFC-116 CFC-116 R-116 Arcton 116 Halon 2600 UN 2193 | ||
识别 | |||
CAS号 | 76-16-4 ? | ||
PubChem | 6431 | ||
SMILES |
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InChI |
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EINECS | 200-939-8 | ||
ChEBI | 32905 | ||
RTECS | KI4110000 | ||
性质 | |||
化学式 | C2F6 | ||
摩尔质量 | 138.01 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 无色无嗅气体 | ||
密度 | 5.734 kg.m-3,24 °C | ||
熔点 | -100.6 °C | ||
沸点 | -78.2 °C | ||
溶解性(水) | 0.0015% | ||
log P | 2 | ||
蒸气压 | 2.967 MPa,20.1 °C 3.0701 MPa,21 °C | ||
危险性 | |||
NFPA 704 | |||
闪点 | 不易燃 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
六氟乙烷,是一种卤代烃(化学式:C2F6),亦是烃类化合物乙烷所对应的全氟化合物,是一种不易燃的气体,难溶于水,微溶于醇。
物理性质
六氟乙烷在固相时拥有两种晶型,不同相变温度已于科学文献中列明,最新的文献将相变温度定于103 K(-170 °C)。在低于103 K的情况下,它会有一个稍微无序的结构,在相变点以上,会形成体心立方晶体结构。[1]
六氟乙烷密度表:
性质,温度 | 密度 (kg.m-3) |
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液态,-78.2 °C | 1608 |
气态,-78.2 °C | 8.86 |
气态,15 °C | 5.84 |
气态,20.1 °C | 5.716 |
气态,24 °C | 5.734 |
六氟乙烷蒸气相对空气的密度为4.823,21°C时比重为4.773(空气是1),比容为0.1748 m³/kg。
用途
六氟乙烷可用于一种具多功能的蚀刻技术,常见于半导体之生产。它可用于金属矽化物及金属氧化物并相对其金属基质的选择性蚀刻。叧外,它亦用于蚀刻矽上的二氧化硅。
六氟乙烷可连同三氟甲烷一起用于制冷剂R508A(六氟乙烷占61%)及R508B(六氟乙烷占54%)。
环境影响
六氟乙烷是一种造成温室效应的气体。它非常稳定,可以长时间停留在大气层中,是一种非常强大的温室气体。它在大气中的寿命约为10,000年,全球暖化潜势是9,200(二氧化碳的系数是1)。它在大气层的浓度是 3 pptv(在1750年时是 0 pptv[2])。然而,六氟乙烷在红外线光谱下有强大的吸收势。它的辐射驱动力是0.001 W/m²。它的臭氧破坏潜势是0。
六氟乙烷已列入《IPCC国家温室气体清单》。
安全
六氟乙烷的相对密度比较高,可以填满地面空间范围,高浓度时会导致窒息。其他健康影响与四氟甲烷相似。
参见
参考资料及注释
注释
- ^ Dynamics and structure of solid hexafluoroethane
- ^ Climate Change 2001: The Scientific Basis. [2011-06-16]. (原始内容存档于2007-06-15).
一般参考
- Bozin S E; et al. Growth of ionization currents in carbon tetrafluoride and hexafluoroethane. J. Phys. D: Appl. Phys. 1968, 1: 327–334. doi:10.1088/0022-3727/1/3/309.
外部链接
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