三氟化鉻
| 三氟化鉻 | |
|---|---|
| |
| |
| IUPAC名 Chromium(III) fluoride | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7788-97-8  16671-27-5（(三水合物)） 123333-98-2（(四水合物)）
|
| PubChem | 10154021 |
| ChemSpider | 8329529 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | FTBATIJJKIIOTP-DFZHHIFOAR |
| RTECS | GB6125000 |
| 性質 | |
| 化學式 | CrF3 |
| 摩爾質量 | 108.9913 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 綠色晶體 |
| 密度 | 3.8 g/cm3（無水），2.2 g/cm3（三水合物） |
| 熔點 | 1100 °C（升華） |
| 溶解性（水） | 難溶（無水鹽），微溶（三水合物） |
| 溶解性 | 不溶於醇，溶於HF、HCl |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 三方晶系，hR24 |
| 空間群 | R-3c, No. 167 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氟化鉻是化學式為CrF3的無機化合物及其多種水合物的統稱。無水三氟化鉻是一種綠色晶體，不溶於一般溶劑，但是其水合物[Cr(H2O)6]F3和[Cr(H2O)6]F3·3H2O可溶於水。三水合物是綠色的，而六水合物是紫色的。無水鹽在加熱到1100–1200 °C時升華。
結構與性質
與幾乎所有的三價鉻化合物類似，這些化合物中的鉻原子都是八面體配位的。無水鹽中，六個頂點的配體是與鄰近鉻原子形成氟橋的氟原子。在水合物中，一些或全部的氟配體被水分子所取代。[1][2]無水三氟化鉻難溶於水，但存在還原劑（如金屬鋅）時緩慢溶解，可能是因為形成電荷轉移配合物[Cr2+—F—Cr3+…F]。[3]
製備
- Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3
- CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl
用途
三氟化鉻的用途並不廣泛，但可用於紡織品的腐蝕劑和腐蝕抑制劑。三氟化鉻還是製備三價鉻的有機金屬化合物的原料之一。[3]
參考資料
- ^ Knox, K. Structures of chromium(III) fluoride. Acta Crystallographica. 1960-06-09, 13 (6): 507–508. doi:10.1107/S0365110X60001230.
- ^ F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, "Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate" Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
- ^ 3.0 3.1 張青蓮. 《无机化学丛书》第八卷：钛分族、钒分族、铬分族. 北京: 科學出版社. : P421–423. ISBN 7-03-002238-6.
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||