四氰合鎳(II)酸鉀
| 四氰合鎳(II)酸鉀 | |
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| 別名 | 四氰合鎳酸鉀 鎳氰酸鉀 |
| 識別 | |
| CAS號 | 14220-17-8（無水）  339527-86-5（水合）
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| 性質 | |
| 化學式 | K2[Ni(CN)4] |
| 摩爾質量 | 240.961（無水） 258.977（一水） g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 橙紅色晶體（一水）[1] |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氰合鎳(II)酸鉀是一種無機化合物，化學式為K2[Ni(CN)4]。
製備
將氰化鎳(II)溶於氰化鉀溶液，得到四氰合鎳(II)酸鉀的杏黃色溶液：[2]
- Ni(CN)2 + 2 KCN → K2[Ni(CN)4]
從溶液中可以結晶出一水合物。
化學性質
四氰合鎳(II)酸鉀可以發生以下化學反應：[3]
- 2 K2Ni(CN)4 + 9 Br2 + 6 KOH → 2 Ni(OH)3 + 8 CNBr + 10 KBr
- K2Ni(CN)4 + 2 HCl → 2 KCl + 2 HCN↑ + Ni(CN)2↓
- 2 K2Ni(CN)4 + NaClO + 5 H2O → 2 Ni(OH)3 + NaCl + 4 KCN + 4 HCN
- K2Ni(CN)4 + 4 AgNO3 → 4 AgCN + 2 KNO3 + Ni(NO3)2
- K2Ni(CN)4 + 2HCHO → Ni(CN)2 + 2 CH2(CN)OK
它可以和二羧酸進行固相反應，生成氰化鎳水合物並放出氰化氫：[4]
- K2[Ni(CN)4] + H2C2O4 → Ni(CN)2 + K2C2O4 + 2 HCN
反應的難易程度隨着碳原子數的增加而變得困難，草酸與之在室溫時便可反應。
相關條目
參考資料
- ^ W. C. Fernelius, et al. Inorganic Syntheses 2. pp 227 - 228. Potassium Tetracyanonickelate(II). DOI: 10.1002/9780470132333.ch73
- ^ 《無機化學叢書》.第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 科學出版社. P286. 氰化鎳
- ^ 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十三章 鐵系元素. P375. 【K2Ni(CN)4】
- ^ 鄭麗敏, 忻新泉, 梅毓華. 固相配位化學反應研究 - XXXⅨ.四氰合鎳酸鉀與固體有機酸在室溫下的固相反應 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. 化學學報, 1991, 49(12):1473-1477
拓展閱讀
- F. A. Long. Exchange Reactions of Tetracyanonickelate Ion: The Structure of Nickel Cyanide. J. Am. Chem. Soc., 1951, 73 (2), pp 537–540. DOI: 10.1021/ja01146a008
- Walter C. Crouse, Dale W. Margerum. Kinetics of tetracyanonickelate(II) reactions. Inorg. Chem., 1974, 13 (6), pp 1437–1443. DOI: 10.1021/ic50136a036
- Synthesis and Characterization of K2[Ni(CN)4 , K3[Fe(C2O4)3] and Cu(acac)2 Complexes]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）