氰化亞金鉀
| 氰化亞金鉀 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Potassium dicyanoaurate(I) 二氰合金(I)酸鉀 | |
| 別名 | 氰亞金酸鉀[1] 金氰化鉀 氰化金鉀 金鹽 |
| 識別 | |
| CAS號 | 13967-50-5 |
| PubChem | 159710 |
| ChemSpider | 19988798 |
| SMILES |
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| Beilstein | 6235525 |
| Gmelin | 37363 |
| UN編號 | 1588 |
| ChEBI | 30057 |
| 性質 | |
| 化學式 | KAu(CN)2 |
| 摩爾質量 | 288.101 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色晶體[1] |
| 密度 | 3.45 g/cm3[1] |
| 沸點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 140 g/L[1] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 菱面體，hR54，No. 148 |
| 空間群 | R3 |
| 晶格常數 | a = 0.728 nm, b = 0.728 nm, c = 2.636 nm |
| 危險性 | |
GHS危險性符號  
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| GHS提示詞 | Warning |
| H-術語 | H300, H400, H310, H410, H330, H317, H290, H318, H315 |
| P-術語 | P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氰化銀鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化亞金鉀，俗稱金鹽，是一種無機化合物，化學式為KAu(CN)2。無色至白色固體，易溶於水，微溶於醇。鹽本身通常不會被分離，但在從礦石中提取黃金的過程中會大量產生二氰合金(I)酸根離子（[Au(CN)2]−）溶液。[3]
生產
在開採金時，氰化物水溶液會選擇性地提取金，通常由氰化鈉、氰化鉀和/或氰化鈣提供。金溶解的反應，即「Elsner方程」為：
- 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH
在這個過程中，氧氣是氧化劑。[4]
也可以由亞金鹽與過量氰化鉀的反應來生產：
- AuCl + 2 KCN → K[Au(CN)2] + KCl
結構
二氰合金(I)酸根是一種棒狀陰離子。
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氰化亞金鉀是一種鹽。根據X射線晶體學，二氰合金(I)酸根陰離子是線性的。[3]由紅外光譜得到，二氰合金(I)酸根陰離子採用與氰化亞金鈉（NaAu(CN)2）非常相似的結構。[5]
用途
二氰合金(I)酸鹽是可溶性物質，是黃金氰化法的重要部分，黃金氰化法是從稀礦石中提取黃金的濕法冶金工藝之一。事實上，其鈉鹽在商業過程中得到更廣泛的應用。[6]
除了主要用作提取金的中間體外，氰化亞金鉀還經常用於鍍金。
相關化合物
含金(III)的氰化合物稱為四氰合金(III)酸鉀（K[Au(CN)4]）。其使用不太常見。
鉀離子可以被四級銨陽離子替代，如四丁基銨二氰合金(I)酸鹽。[7]
安全性
攝入數克的氰化亞金鉀會導致死亡。[8]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011: 4.82. ISBN 978-1439855119.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 3.0 3.1 Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. The Crystal Structure of KAu(CN)2. Acta Crystallographica. 1959, 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109.
- ^ Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems
- ^ Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes. Journal of Molecular Structure. 1976, 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5.
- ^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Alkali Metal Cyanides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.i01_i01
- ^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed. Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)2−. Dalton Transactions. 2003, (22): 4282. doi:10.1039/b310085e.
- ^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. Acute poisoning with gold cyanide. Anaesthesia. September 1986, 41 (9): 936–939. PMID 3022615. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x
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