金屬離子

金屬離子是一類由金屬元素（銨根離子除外）失去電子而形成的陽離子，通常由可溶性鹽溶於水解離或金屬單質、高價金屬離子發生氧化還原反應而來，亦有極少數金屬離子是陰離子。正價金屬離子可以與酸根離子結合形成鹽，也可以與氫氧根離子結合形成鹼。部分金屬離子可用作催化劑。在酸根離子中的金屬則不屬於金屬離子（例如高錳酸根中氧化數+7的錳原子）。

常見金屬離子

離子列表及顏色列表

名稱	化學式	顏色
常見金屬離子顏色
銅離子	Cu2+	藍色
鐵離子	Fe3+	棕黃色
亞鐵離子	Fe2+	淺綠色
亞鈷離子	Co2+	粉紅色
錳離子	Mn2+	粉紅色

名稱	化學式	別稱
簡單金屬陽離子
鋁	Al3+
鋇	Ba2+
鈹	Be2+
銫	Cs+
鈣	Ca2+
鉻（II）	Cr2+
鉻（III）	Cr3+
鈷（II）	Co2+
鈷（III）	Co3+
銅（I）	Cu+
銅（II）	Cu2+
亞鐵離子（II）	Fe2+
鐵（III）	Fe3+
鉛（II）	Pb2+
鉛（IV）	Pb4+
鋰	Li+
鎂	Mg2+
錳（II）	Mn2+
錳（III）	Mn3+
汞（II）	Hg2+
亞鎳（II）	Ni2+
鎳（III）	Ni3+
鉀	K+
銀	Ag+
鈉	Na+
鍶	Sr2+
亞錫（II）	Sn2+
錫（IV）	Sn4+
金	Au3+
鋅	Zn2+
多原子金屬陽離子
銨根離子	NH4+
亞汞（I）	Hg22+

參考來源：

電離

可溶性鹽大多數均可完全解離，但有少數鹽以分子形式存在，不解離。例如：氯化鋁。

化學性質

氧化性

由於金屬離子大多為正價，故容易得到電子而還原，具有氧化性。

例如：三價鐵離子與亞硫酸根反應：

2 Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 Fe²⁺ + 2 H⁺

還原性

非最高價金屬離子具有還原性，能和氧化性較強的物質反應。例如：

• 亞鐵離子（Fe²⁺）可與酸化的硝酸根離子反應，生成三價鐵離子。

• 氯氣可以與亞鐵（亞銅）離子反應，生成三價鐵離子（二價銅離子）和氯離子。

也可以與活動性較強的金屬單質發生置換反應。例如：

Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺