弱酸(Weak acid)是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸,那在水溶液中除了電離出質子H+外,仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係:
其溶液於平衡時,反應物及生成物的關係可用酸度系數(Ka)表示如下:
Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氫離子(H+)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在1.8×10-16 與 55.5之間,或是pKa值大於-1.76。因此,除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外,大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環。
常見的弱酸
常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸,檸檬及不少水果內的檸檬酸等;無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸,及用在汽水當中的碳酸和磷酸[1]等。
- 氫硫酸
![{\displaystyle {\ce {H2S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/763b25f0e49d64abcf597e4a5e8656137b318bee)
- 氰化氫
(又稱氫氰酸)
- 氫氟酸
![{\displaystyle {\ce {HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bd599c6ebf0439ebcd765a997e88bd3485a2fa1f)
- 磷酸
![{\displaystyle {\ce {H3PO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d04a1e0b7b2d86bcc94a7c32971a1ed69ea4e40e)
- 硼酸
![{\displaystyle {\ce {H3BO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/81ac2a12be510878954f59e8387088b5c4943def)
- 甲酸
![{\displaystyle {\ce {HCOOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc0b0e8d86b80b987f19c250ad802bb6ff86f3c6)
- 碳酸
![{\displaystyle {\ce {H2CO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62f8647d65c3fbac93aa64cae051635af164efb7)
- 乙酸
![{\displaystyle {\ce {CH3COOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57bbb77b66561b00e01d2c76d9e282e0b0423264)
- 檸檬酸
![{\displaystyle {\ce {C6H8O7}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e37b5c2e6d0124fcde670240d2a21c7a7e59a861)
參見
註釋