硫化鍶
硫化鍶[1] | |
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識別 | |
CAS號 | 1314-96-1 ? |
SMILES |
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性質 | |
化學式 | SrS |
摩爾質量 | 119.68 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色固體[2] |
密度 | 3.65 g/cm3[2] |
熔點 | 2226°C[3] |
溶解性(水) | 微溶[3] |
溶解性 | 遇酸分解 可溶於乙醇[3] |
結構 | |
晶體結構 | 岩鹽(立方晶系),cF8 |
空間群 | Fm3m, No. 225 |
配位幾何 | 八面體 (Sr2+);八面體(S2–) |
危險性 | |
MSDS | External MSDS |
歐盟編號 | 沒列出 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氧化鍶 硒化鍶 碲化鍶 |
其他陽離子 | 硫化鈹 硫化鎂 硫化鈣 硫化鋇 |
相關化學品 | 硫酸鍶 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
硫化鍶,化學式為SrS,是一種白色固體。硫化鍶是把重要的鍶礦天青石(硫酸鍶)轉換成其它鍶化合物的中間體。[4][5][6]因其點燃是有亮紅色火焰而用作煙火的添加劑,也可用於脫毛[7]和夜光塗料的熒光粉。
製備
硫化鍶可以由天青石和焦炭在 110–1300 °C下反應而成。[8] 其中,天青石的硫酸根被還原成硫離子:
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
每年約有 300,000 噸的硫化鍶這樣被製造。[4]
硫化鍶可通過硫和鍶直接在惰性氣氛中反應而成:[9]
它也可以由碳酸鍶在 1000 °C 和硫化氫蒸汽反應而成。[2]
參考資料
- ^ Strontium sulfide (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館), cameochemicals.noaa.gov
- ^ 2.0 2.1 2.2 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.
- ^ 3.0 3.1 3.2 W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno. CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press. 2012: 4–92. ISBN 143988049-2.
- ^ 4.0 4.1 J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht 「Strontium and Strontium Compounds」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_321.
- ^ 存档副本. [2021-06-26]. (原始內容存檔於2021-10-20).
- ^ 存档副本. [2021-06-26]. (原始內容存檔於2021-12-20).
- ^ Robert E. Krebs. The History And Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Greenwood Publishing Group. 2006: 78. ISBN 031333438-2.
- ^ Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper. Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2. Hydrometallurgy. 2006, 84 (3–4): 239–246. doi:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.
- ^ Richard C. Ropp. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. 2012: 140. ISBN 044459553-8.
拓展鏈接
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