12族元素

這是一篇優良條目，請按此取得更多資訊。
本頁使用了標題或全文手工轉換
維基百科，自由的百科全書
12族元素在週期表中的位置
氫（非金屬） 氦（貴氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（貴氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（貴氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（貴氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鍀（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（貴氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鑥（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砹（類金屬） 氡（貴氣體）
鈁（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 鎿（錒系元素） 鈈（錒系元素） 鎇（錒系元素） 鋦（錒系元素） 錇（錒系元素） 鐦（錒系元素） 鎄（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為貴氣體）
11族 ←    → 硼族
IUPAC族編號 12
以元素命名 鋅族元素
CAS族編號
（美國，pattern A-B-A）
 IIB
舊IUPAC族編號
（歐洲，pattern A-B）
 IIB
↓ 週期
4
Image: Zinc fragment_sublimed_and 1cm3 cube
鋅 (Zn)
30 過渡金屬
5
Image: Cadmium crystal bar
鎘 (Cd)
48 過渡金屬
6
Image: Pouring liquid mercury bionerd
汞 (Hg)
80 過渡金屬
7 鎶 (Cn)
112 過渡金屬
圖例
原始核種（英語：primordial element）
放射性元素
原子序顏色：

固體、液體、氣體

12族元素（常稱鋅族元素）是指元素週期表上第12族（ⅡB族）的元素，位於11族元素和硼族元素之間。12族元素包含鋅（Zn）、鎘（Cd）、汞（Hg）和具放射性的超重元素鎶（Cn）。[1][2][3][4]

在12族元素中，鋅、鎘和汞都在大自然中存在。它們都被廣泛應用於電氣和電子應用以及各種合金。鋅和鎘在標準情況下都是固體金屬，而汞是常溫下唯一一種呈液態的穩定金屬。鋅對生物非常重要，而鎘和汞都是劇毒。鎶不存在於自然界，只能在實驗室中合成。

物理和原子性質

和元素週期表中的其它族一樣，12族元素的電子排佈有規律，這導致了它們在化學性質上的趨勢：

Z 元素 電子排佈
30 鋅 2, 8, 18, 2
48 鎘 2, 8, 18, 18, 2
80 汞 2, 8, 18, 32, 18, 2
112 鎶 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2（預測）

12族元素都是軟的抗磁性二價金屬。它們在所有過渡金屬中有最低的熔點。[5]鋅是藍白色有光澤的金屬，[6]不過大部分商品級的鋅的顏色較暗。[7]鎘是軟的、有延展性的藍白色金屬，汞則是重的液態銀白色金屬。相較於其它金屬，汞的導熱性較差，但是好的電導體。[8]

下表列出了12族元素的物理性質，其中鎶的數據源自理論計算。[9]

12族元素的性質
名稱 鋅 鎘 汞 鎶
熔點 693 K（420 °C） 594 K（321 °C） 234 K（−39 °C） 283±11 K[9]（10 °C）
沸點 1180 K（907 °C） 1040 K（767 °C） 630 K（357 °C） 340±10 K[9]（60 °C）
密度 7.14 g·cm−3 8.65 g·cm−3 13.534 g·cm−3 14.0 g·cm−3 [9]
外觀 藍灰色 銀灰色 銀色 ?
原子半徑 135 pm 155 pm 150 pm ? 147 pm

鋅的密度略低於鐵，為六方晶系結構。[10]它是硬和脆的金屬，但在100—150 °C（212—302 °F）下有延展性。[6][7]鋅在超過210 °C（410 °F）的溫度下又會重新變脆，一敲打就會粉碎。[11]它是好的電導體。[6]鋅在金屬之中有較低的熔點（419.5 °C, 787.1 °F）和沸點（907 °C, 1,665 °F）。[5]鎘和鋅的性質類似，但會形成配合物。[12]鎘是耐腐蝕的金屬，因此可用作其它金屬的保護層。大塊的鎘不溶於水也不可燃，但鎘粉會燃燒並產生有毒煙霧。[13]汞作為一種d區元素，具有不尋常低的熔點。對於這個性質的完整解釋需要非常深入量子物理的領域，但是可以簡述如下：汞的核外電子排佈很特別，電子填滿了所有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d和6s亞層。由於這樣的電子排佈強烈地阻止汞原子失去電子，所以汞的性質與貴氣體類似，會形成弱的分子間作用力，以至於固體非常容易熔化。汞6s亞層的穩定性源於全滿的4f亞層。f亞層的遮蔽效應影響很小，會增加原子核對6s亞層的庫侖力（參見鑭系收縮）。缺少填滿的f亞層是鎘和鋅沸點相對較高的原因，不過這兩種金屬仍然很容易熔化，而且它們的沸點也非常低。金原子比汞原子少一顆6s電子，因此它的電子較容易失去，使得金可以形成較強的金屬鍵。[14][15]

鋅、鎘和汞可以形成很多合金。黃銅是鋅和銅的合金，其它可以和鋅形成二元合金的金屬包括鋁、銻、鉍、金、鐵、鉛、汞、銀、錫、鎂、鈷、鎳、碲和鈉。[16]由於其低摩擦係數和抗疲勞性，鎘被用於多種焊料和軸承合金。[17]它也存在於一些低熔點合金中，例如伍德合金。[18]因為汞是液體，所以它可以溶解許多金屬和合金，形成汞齊，例子有金汞齊、鋅汞齊和鈉汞齊。由於鐵不會形成汞齊，因此鐵燒瓶經常被用作汞交易的容器。其它不形成汞齊的金屬包括鉭、鎢和鉑。鈉汞齊是有機合成常用的還原劑，也用於高壓鈉燈中。汞會和鋁反應，形成鋁汞齊。這種汞齊會和空氣反應生成氧化鋁，因此汞可以腐蝕鋁。因此，汞不允許被帶上飛機，以避免它和飛機的鋁部件反應。[19]

化學性質

對12族元素的化學性質研究主要針對這一族的前三個元素。鎶的化學性質研究尚未完善，因此這個章節僅涉及鋅、鎘和汞。

週期律

所有12族元素都是金屬。由於鑭系收縮，鎘和汞的原子半徑相似。因此，這一族的趨勢並不像鹼土金屬那樣原子半徑從上到下平滑增加。鋅、鎘和汞都是低熔點和沸點的金屬，表示它們的金屬鍵較弱。[20]

鋅和鎘都是電正性元素，但汞不是。[20]因此，金屬鋅和鎘都是好的還原劑。12族元素在+2氧化態下有全充滿的d10電子構型，因此較穩定。不過，汞可以輕易還原成+1氧化態，它通常存在於Hg2+
2中。這個離子由兩個汞(I)離子以金屬-金屬鍵鍵結而成，有抗磁性。[21]鎘也可以形成像是 [Cd2Cl6]4−的物種，其中鎘的氧化態為+1。和汞一樣，這個物種含有金屬-金屬鍵，有抗磁性。鋅(I)主要存在於氣態，像是線形的Zn2Cl2的物種中。固態的鋅(I)存在於很不尋常的二(五甲基環戊二烯)基二鋅（英語：decamethyldizincocene）（Cp*Zn–ZnCp*）中。

歸類

12族元素通常被歸類為d區元素，但由於d亞層已滿而不被看做過渡金屬。由於12族元素的價電子在ns2軌域中，因此一些作者將其歸類為主族元素。儘管如此，它們和幾乎一定會被看作過渡金屬的11族元素有相似的地方。舉個例子，鋅和旁邊的過渡金屬銅有很多相似的性質。鋅會形成許多與銅(II)配合物化學計量相同的配合物，但配合物穩定常數較小。[22]由於銀(II)罕見且是強氧化劑，所以鎘和銀並不相似。類似地，金的常見氧化態是+3，排除了汞和金之間存在許多共同的化學反應。汞(I)和金(I)之間存在相似之處，例如都可以形成線形的氰配合物 [M(CN)2]−。根據IUPAC對過渡金屬的定義（其原子或陽離子有未填滿的d亞層），[23]鋅和鎘不是過渡金屬，而汞是過渡金屬。這是因為只有汞有高於+2氧化態的化合物——四氟化汞（不過因為後來的實驗無法重現其合成，所以它是否存在仍有爭議）。[24][25]威廉·巴里·簡森（William Barry Jensen）認為四氟化汞只能在特殊的不平衡狀態下存在，應當被看做一個特例，所以汞不該看做是過渡金屬。[26]

和鹼土金屬的關係

雖然12族元素位於d區塊，但它們的d電子幾乎不會參與成鍵。這個性質類似主族元素，與旁邊的11族元素（銅、銀和金）形成鮮明對比。12族元素的性質可以和鹼土金屬的前兩個元素——鈹和鎂之間有用地比較，並且在早期的8行元素週期表中，這種關係變得更清楚。舉個例子，鋅和鎘在原子半徑、離子半徑、電負性、二元化合物的結構、可以和各種含氮或氧配體形成配合物的方面都與鈹和鎂相似。不過，鈹和鎂是小原子，所以性質不像更大的重鹼土金屬，而是更像12族元素（有更大的核電荷，但價電子數一樣）。此外，由於d區塊收縮（英語：d-block contraction）和鑭系收縮，從鈹到鐳（類似鹼金屬）的週期表趨勢（英語：Periodic trends）並不像從鈹到汞（類似p區塊的主族元素）那樣平滑。d區塊收縮和鑭系收縮也給了汞很多獨特的性質。[26]

鹼土金屬和12族元素的性質比較（鎶的數據是預測值）[26]
名稱 鈹 鎂 鈣 鍶 鋇 鐳
價電子排佈 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2
內層電子排佈 [He] [Ne] [Ar] [Kr] [Xe] [Rn]
氧化態[note 1] +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2 +2
熔點 1560 K (1287 °C) 923 K (650 °C) 1115 K (842 °C) 1050 K (777 °C) 1000 K (727 °C) 973 K (700 °C)
沸點 2742 K (2469 °C) 1363 K (1090 °C) 1757 K (1484 °C) 1655 K (1382 °C) 2170 K (1897 °C) 2010 K (1737 °C)
外觀 灰白色金屬 亮灰色金屬 暗銀灰色 銀白色金屬 銀灰色 銀白色金屬
密度 1.85 g·cm−3 1.738 g·cm−3 1.55 g·cm−3 2.64 g·cm−3 3.51 g·cm−3 5.5 g·cm−3
電負性 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 0.9
原子半徑 105 pm 150 pm 180 pm 200 pm 215 pm 215 pm
離子半徑 59 pm 86 pm 114 pm 132 pm 149 pm 162 pm
焰色反應 白色[26] 亮白色[27] 磚紅[27] 緋紅[27] 蘋果綠[27] 緋紅[note 2]
有機金屬化學的研究 多 多 少 很少 很少 極少
氫氧化物 兩性 鹼性 鹼性 強鹼性 強鹼性 強鹼性
氧化物 兩性 強鹼性 強鹼性 強鹼性 強鹼性 強鹼性
名稱 鈹 鎂 鋅 鎘 汞 鎶
價電子排佈 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 ? 7s2
內層電子排佈 [He] [Ne] [Ar]3d10 [Kr]4d10 [Xe]4f145d10 ? [Rn]5f146d10
氧化態[note 1] +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2, +1 +2, +1 ? +4, +2, +1, 0[29][30][31]
熔點 1560 K (1287 °C) 923 K (650 °C) 693 K (420 °C) 594 K (321 °C) 234 K (−39 °C) 283±11 K (10 °C)
沸點 2742 K (2469 °C) 1363 K (1090 °C) 1180 K (907 °C) 1040 K (767 °C) 630 K (357 °C) 340±10 K (60 °C)
外觀 灰白色金屬 亮灰色金屬 藍灰色金屬 銀灰色 銀色 ?
密度 1.85 g·cm−3 1.738 g·cm−3 7.14 g·cm−3 8.65 g·cm−3 13.534 g·cm−3 14.0 g·cm−3
電負性 1.57 1.31 1.65 1.69 2.00 ?
原子半徑 105 pm 150 pm 135 pm 155 pm 150 pm ? 147 pm[30]
離子半徑 59 pm 86 pm 88 pm 109 pm 116 pm ? 75 pm[30]
焰色反應 白色 亮白色 青色[note 3] ? ? ?
有機金屬化學研究 多 多 多 多 多 ?
氫氧化物 兩性 鹼性 兩性 弱鹼性 ? ?
氧化物 兩性 強鹼性 兩性 弱鹼性 弱鹼性 ?

化合物

參見：鋅化合物、鎘化合物、汞化合物、有機鋅化合物、有機鎘化合物和有機汞化合物

三個12族元素都會形成多種四面體形的物種，例如 MCl2−
4。鋅和鎘也可以形成八面體形的配合物，例如存在於金屬鹽的水合離子（英語：Metal ions in aqueous solution） [M(H2O)6]2+。[32]通過使用s和p軌域，它們也可以形成共價化合物。然而，配位數超過四的汞很罕見。配位數為2、3、5、7和8的12族元素也是已知的。

歷史

鋅

鋅在古代以不純形式和黃銅等合金的形式被使用。[33][34]鋅也用於鍊金術中。[35]這種金屬的名字於16世紀首次記錄。[36][37]由於金屬鋅的針狀結構，其名字可能源自於德語zinke（意為叉）。[38]

鋅的鍊金術符號

金屬鋅由許多人於17世紀獨立分離。[39]由於德國化學家馬格拉夫在1746年的一次實驗中通過在沒有銅的密閉容器中加熱爐甘石和木炭的混合物而發現純的金屬鋅，因此通常被認為是鋅的分離者。[40]1780年，意大利醫生路易吉·伽伐尼用黃銅對青蛙的實驗為發現電池、電鍍和陰極防蝕鋪平了道路。[41][42]1799年，亞歷山德羅·伏特發明了伏打電堆。[41]1940年，人們發現了碳酸酐酶（一種從血液中清除二氧化碳的酶）的活性位點就是鋅。[43]

鎘

1817年，鎘在德國就以爐甘石礦物雜質的形式被弗里德里希·施特羅邁爾和卡爾·薩繆爾·勒伯萊希特·赫爾曼（英語：Karl Samuel Leberecht Hermann）發現。[44]這個元素的名字以發現礦物爐甘石「calamine」的名字命名為「cadmia」。[45]施特羅邁爾之後通過硫化鎘的焙燒（英語：Roasting (metallurgy)）和還原，成功得到金屬鎘。[46][47][48]

1927年，國際計量局把米的定義重新定義為鎘的一條紅色譜線的波長的1,553,164.13倍。[49]米之後又被重新定義（見氪）。同時，國際米原器也被用作一米的長度標準，[50]在1960年米才被國際計量大會重新定義為氪-86在真空下的一條紅橙色譜線波長的1650763.73倍。[51]

汞

水星的天文符號（☿）自古以來就被用來代表汞元素

人們已在公元前1500年的埃及墓中發現汞，[52]當時汞用作化妝品。古中國也使用汞，認為它可以延長壽命。[53]公元前500年，汞常用於製造汞齊。[54]鍊金術師認為汞是形成所有金屬的第一元素（英語：Prima materia）。他們認為不同的金屬由不同數量和比例的硫和汞組成。其中，最純的金屬是金，而汞則是鍊金術師把賤金屬轉化成金需要的物質。[55]

Hg是汞的化學符號。這個符號源自希臘語 Ύδραργυρος（hydrargyros），是一個合成詞，意為「水銀」（hydr- = 水，argyros = 銀）。這是因為汞和水一樣是液體，也像銀那樣閃亮。這個元素以羅馬神墨丘利的名字命名。汞還和水星有聯繫，而水星的天文符號就是汞的鍊金術符號。[56]汞是唯一一種鍊金術士給的名字變成現在常用的名稱的金屬。[55]

鎶

鎶是已知最重的12族元素，於1996年2月9日由德國達姆施塔特亥姆霍茲重離子研究中心（GSI）的西格德·霍夫曼和維克托·尼諾夫（英語：Victor Ninov）等人首次合成。[57]2010年2月19日，這種元素由IUPAC以哥白尼的名字命名，而這一天正是他的第537個生日。[58]

存在

和大多數d區元素的族一樣，12族元素在地球地殼的豐度隨着原子序數升高而下降。鋅是12族元素中最常見的，豐度為65 ppm，而鎘和汞的豐度分別為0.1 ppm和0.08 ppm，比鋅低了幾個數量級。[59]鎶是半衰期只有幾分鐘的人造元素，所以只存在於實驗室中。

重要的鋅礦閃鋅礦（ZnS）

12族元素是親硫元素（英語：chalcophiles），代表它們比起氧化物更傾向於形成硫化物。[60]12族元素在商業中最重要的礦物都是硫化物礦物。[20]硫化鋅的礦物形式閃鋅礦是開採量最高的鋅礦，這是因為它含有大量（60–62%）的鋅。[10]目前仍未發現含有大量鎘的礦床。唯一重要的含鎘礦物硫鎘礦（CdS）幾乎總是與閃鋅礦（ZnS）一起出現。這種關聯是由於鋅和鎘之間相似的化學性質引起的，這使得地質分離不太可能。因此，鎘主要是開採、冶煉和精煉硫化鋅礦石的副產品，也是鉛礦和銅礦的副產品。[61][62]在西伯利亞的維柳伊河盆地中可以找到游離的金屬鎘。[63]雖然汞在地球地殼中是稀有元素，[64]但因其化學性質，它不易與地殼主量元素成礦，所以考慮到汞在普通岩石中的含量，汞礦中的汞是極為富集的。品位最高的汞礦有2.5%的質量是汞，即使品位最低的也有0.1%，是地殼中含量的12000倍。汞可能以金屬單質（罕見）或是以硃砂（HgS）、氯硫汞礦（英語：corderoite）、硫銻汞礦（英語：livingstonite）等礦物形式存在，其中硃砂最常見。[65]

雖然汞和鋅礦的含量足以開採，但鎘與鋅太相似，因此在鋅礦石中總是含有少量的鎘。世界已確認的鋅資源總量約為19億噸。[66]鋅在澳大利亞、加拿大和美國里有大型礦床，而伊朗的鋅儲量最大。[60][67][68]按照目前鋅的開採速度，這些儲備估計將在2027年至2055年之間耗盡。[69][70]2005年，中國是出產汞最多的國家，佔全球市場的三分之二，吉爾吉斯斯坦次之。[71]其它國家被認為從一些未被記錄的來源產出了汞，比如電解煉銅的過程和對廢水的提煉。由於汞是劇毒，因此硃砂的開採和汞的提煉都有很大的汞中毒風險。[72]

生產

鋅是第四常用的金屬，僅次於鐵、鋁和銅，年產量1000萬噸。[73]全球95%的鋅都來自它的硫化物礦物閃鋅礦（ZnS），它幾乎總是與銅、鉛和鐵的硫化物混合。金屬鋅之後通過提取冶金學（英語：extractive metallurgy）提取。[74]這些硫化鋅會焙燒（英語：Roasting (metallurgy)）成氧化鋅，[75]之後這些氧化鋅會通過火法冶煉（英語：pyrometallurgy）或電解提煉（英語：electrowinning）生成金屬鋅。在火法冶煉中，人們會用碳或一氧化碳在950 °C（1,740 °F）還原氧化鋅，生成的金屬鋅會以蒸汽形式蒸餾出來，[76]然後冷凝收集。[75]電解提煉則是先用硫酸從礦石里收集鋅，[77]然後電解產生金屬鋅。[75]

鎘是鋅礦中常見的雜質。一些鋅礦含有高達1.4%的鎘。[78]鎘可以通過真空蒸餾從產生冶煉鋅產生的鋅蒸汽中分離出來，或是以硫酸鎘沉澱的形式出現在電解液中。[79]

品位最高的汞礦有2.5%的質量是汞，即使是品位最低的也有0.1%是汞。硃砂（HgS）在這些汞礦當中最常見。[80]汞是由在空氣中加熱硃砂，然後冷凝產生的蒸汽而成的。[81]

像是鎶等超重元素是在粒子加速器里通過較輕元素的轟擊引起核聚變生產的。大部分的鎶同位素可以直接合成，但一些較重的鎶同位素只能通過原子序更高的元素衰變而成。[82]1996年，GSI第一次聚變產生了鎶。他們檢測到兩次鎶-277的衰變鏈（不過其中一次後來被撤回，這是因為它基於維克托·尼諾夫（英語：Victor Ninov）捏造的數據）：[57]

208
82Pb
 + 70
30Zn
 → 277
112Cn
 +
n

應用

由於它們可以阻止氧化直到被完全腐蝕，[83]鋅和鎘通常用作抗腐蝕（英語：Anti-corrosion）劑。[1]通過熱浸鍍鋅，可以將金屬鋅轉化為熔融形式，從而將其鍍在其它金屬上。[84]它們也可以通過電鍍鍍在其它金屬上。[85]12族元素也用於電化學中，因為除了作為輔助參比電極之外，它們還可以替代標準氫電極，成為標準電極。[86]

在美國，鋅主要用於鍍鋅（55%）和製造黃銅和青銅等合金（37%）。[87]鋅可以通過讓自己先被氧化來防止金屬氧化，因此是有效的陰極防蝕材料。舉個例子，埋藏地里的管道可以通過鋅製成的陽極連接到管道，實現陰極保護。[88]鋅在傳遞電流時充當陽極，會慢慢腐蝕掉。[88]鋅還用於保護暴露於海水中的金屬免受腐蝕。[89][90]鋅也是像碳鋅電池[91][92]和鋅空氣電池這樣的電池的陽極材料。[93][94][95]一種常用的含鋅合金是黃銅，它是銅和3%至45%的鋅混合形成的合金。[88]黃銅通常比銅更具延展性且更強，並且具有出色的耐腐蝕性。[88] 這些特性使其可用於通訊設備、硬件、樂器和水閥。[88]其它廣泛使用的鋅合金包括鎳銀（英語：nickel silver）和商業用的青銅。[6]以鋅為主，含少量銅、鋁和鎂的合金主要用於壓鑄。[6]這些合金以品牌名Zamak出售。[96]在美國（2009年），大約有四分之一的鋅以鋅化合物的形式使用，大多在工業上使用。[87]

鎘有很多常見的工業用途，其中包括電池的製造、含鎘顏料（英語：cadmium pigments）、[97]塗層[85]以及電鍍。[17]2009年，86%的鎘都用於製造電池，尤其是可充電的鎳鎘電池。歐盟於2004年禁止在電子產品中使用鎘，將電子產品中鎘的允許含量降至0.002%，但也有例外。[98]有6%的鎘用於電鍍。由於抗腐蝕，因此可以在飛機工業中找到。[17]

汞主要用於製造工業化學品或用於電氣和電子應用。它用於溫度計，尤其是測量高溫的溫度計中。使用氣態汞的熒光燈仍在增加。[99]汞因為其毒性而在多數應用中被淘汰，[100]並且在某些應用中被毒性較小但價格昂貴得多的鎵銦錫合金取代。[101]汞和其化合物也用於藥物中，但因為其毒性得到了更廣泛的了解而變得更少用。[102]牙科用汞齊裏面仍然含有汞。在20世紀末，汞的最大用處[103][104]是在汞電池電解（英語：Castner-Kellner process）過程中生產氯氣和氫氧化鈉。[105]

由於極強的放射性，鎶除了用於學術研究以外沒有用處。

生物作用和毒性

鋅是植物、[106]動物[107]和微生物[108]所必須的微量元素。它是生物中第二常見的過渡金屬，僅次於鐵，也是唯一一種存在於所有酶中的金屬。[106]人體中有2–4克的鋅[109][110]，扮演着「無處不在的生物學角色」。[111]一項2006年的研究預計有10%（2800個）人體蛋白質可能和鋅結合，其中幾百種可以運輸鋅。[106]在美國，鋅的參考膳食攝入量（RDA）是8毫克/天（女性）和11毫克/天（男性）。[112]雖然美國國家科學研究委員會把鋅的可耐受最高攝入量設為40毫克/天，[113]但健康人可能不應該補充超過20毫克/天的鋅。[114]

汞和鎘則有毒，如果它們進入雨水或河水，將會對環境造成損害。它們會在農作物里富集，[115]而汞還會通過食物鏈的生物累積，造成汞中毒和鎘中毒。[116]

註釋

  1. ^ 1.0 1.1 參見元素氧化態列表，其中以粗體顯示常見氧化態。
  2. ^ 純鐳的焰色反應仍未觀察，因此這個顏色是通過其化合物的焰色反應外推出來的。[28]
  3. ^ 有時報告為白色。[26]
左方一族： 12族元素
第12族 		右方一族：
11族元素 硼族元素

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 Greenwood & Earnshaw 1997.
  2. ^ Cotton et al. 1999.
  3. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry 3rd. Prentice Hall. 2008. ISBN 978-0131755536. 
  4. ^ Eichler, R.; Aksenov, N. V.; Belozerov, A. V.; Bozhikov, G. A.; Chepigin, V. I.; Dmitriev, S. N.; Dressler, R.; Gäggeler, H. W.; Gorshkov, V. A.; Haenssler, F.; et al. Chemical Characterization of Element 112. Nature. 2007, 447 (7140): 72–75. Bibcode:2007Natur.447...72E. PMID 17476264. S2CID 4347419. doi:10.1038/nature05761. 
  5. ^ 5.0 5.1 Zinc Metal Properties. American Galvanizers Association. 2008 [2009-02-15]. （原始內容存檔於2009-02-21）. 
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 David R. Lide (編). Handbook of Chemistry and Physics 87th. Boca Raton, Florida: CRC Press, Taylor & Francis Group. 2006: 4-41 [2022-04-24]. ISBN 978-0-8493-0487-3. （原始內容存檔於2021-10-09）. 
  7. ^ 7.0 7.1 Heiserman, David L. Element 30: Zinc. Exploring Chemical Elements and their Compounds. New York: TAB Books. 1992: 123. ISBN 978-0-8306-3018-9. 
  8. ^ Hammond, C. R The Elements （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館） in Lide, D. R. (編), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5 
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 9.3 Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile R.; Kresse, Georg; Schwerdtfeger, Peter. Copernicium: A Relativistic Noble Liquid. Angewandte Chemie. 2019, 131 (50): 18132–18136. ISSN 1521-3757. doi:10.1002/ange.201906966 可免費查閱. 
  10. ^ 10.0 10.1 Lehto 1968，第826頁.
  11. ^ Scoffern, John. The Useful Metals and Their Alloys. Houlston and Wright. 1861: 591–603 [2009-04-06]. 
  12. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Cadmium. Lehrbuch der Anorganischen Chemie 91–100. Walter de Gruyter. 1985: 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3 （德語）. 
  13. ^ Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Cadmium. Agency for Toxic Substances and Disease Registry. [2011-05-30]. （原始內容存檔於2011-02-03）. 
  14. ^ Norrby, L.J. Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?. Journal of Chemical Education. 1991, 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. doi:10.1021/ed068p110. 
  15. ^ Why is mercury a liquid at STP?. [2009-07-07]. （原始內容存檔於2007-04-04）. 
  16. ^ Ingalls, Walter Renton. Production and Properties of Zinc: A Treatise on the Occurrence and Distribution of Zinc Ore, the Commercial and Technical Conditions Affecting the Production of the Spelter, Its Chemical and Physical Properties and Uses in the Arts, Together with a Historical and Statistical Review of the Industry. The Engineering and Mining Journal. 1902: 142–6. 
  17. ^ 17.0 17.1 17.2 Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen. Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation. Springer. 2001 [2022-04-30]. ISBN 978-1-4020-0224-3. （原始內容存檔於2021-10-16）. 
  18. ^ Brady, George Stuart; Brady, George S.; Clauser, Henry R.; Vaccari, John A. Materials handbook: an encyclopedia for managers, technical professionals, purchasing and production managers, technicians, and supervisors. McGraw-Hill Professional. 2002: 425 [2022-04-24]. ISBN 978-0-07-136076-0. （原始內容存檔於2021-10-09）. 
  19. ^ Vargel, C.; Jacques, M.; Schmidt, M. P. Corrosion of Aluminium. Elsevier. 2004: 158 [2022-04-24]. ISBN 978-0-08-044495-6. （原始內容存檔於2021-10-09）. 
  20. ^ 20.0 20.1 20.2 Moss, Alex. Descriptive P-block Notes (PDF). Alchemyst Online. 2003 [2011-06-02]. （原始內容 (PDF)存檔於2016-03-03）. 
  21. ^ Lindberg, S. E.; Stratton, W. J. Atmospheric Mercury Speciation: Concentrations and Behavior of Reactive Gaseous Mercury in Ambient Air. Environmental Science and Technology. 1998, 32 (1): 49–57. Bibcode:1998EnST...32...49L. doi:10.1021/es970546u. 
  22. ^ Al-Niaimi, N. S.; Hamid, H. A. Stabilities of nickel(II), copper(II), zinc(II) and dioxouranium(II) complexes of some β-diketones. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1976, 3 (5): 849–852. doi:10.1016/0022-1902(77)80167-X. 
  23. ^ 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "transition element"。doi:10.1351/goldbook.T06456
  24. ^ Elusive Hg(IV) species has been synthesized under cryogenic conditions. [2022-04-25]. （原始內容存檔於2022-02-20）. 
  25. ^ Wang, Xuefang; Andrews, Lester; Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin. Mercury is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4. Angewandte Chemie. 2007, 119 (44): 8523–8527. doi:10.1002/ange.200703710. 
  26. ^ 26.0 26.1 26.2 26.3 26.4 Jensen, William B. The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table (PDF). Journal of Chemical Education. 2003, 80 (8): 952–961 [2012-05-06]. Bibcode:2003JChEd..80..952J. doi:10.1021/ed080p952. （原始內容 (PDF)存檔於2010-06-11）. 
  27. ^ 27.0 27.1 27.2 27.3 Royal Society of Chemistry. Visual Elements: Group 2–The Alkaline Earth Metals. Visual Elements. Royal Society of Chemistry. [2012-01-13]. （原始內容存檔於2011-10-05）. 
  28. ^ Kirby, H. W.; Salutsky, Murrell L. The Radiochemistry of Radium. National Academies Press. 1964. [失效連結]
  29. ^ H. W. Gäggeler. Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements (PDF). Paul Scherrer Institute: 26–28. 2007. （原始內容 (PDF)存檔於2012-02-20）. 
  30. ^ 30.0 30.1 30.2 Haire, Richard G. Transactinides and the future elements. Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (編). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. 2006: 1675. ISBN 978-1-4020-3555-5. 
  31. ^ Fricke, Burkhard. Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties. Structure and Bonding 21. 1975: 89–144 [2013-10-04]. ISBN 978-3-540-07109-9. doi:10.1007/BFb0116498. 
  32. ^ Richens, David T. The Chemistry of Aqua Ions. J. Wiley. September 1997. ISBN 978-0-471-97058-3. 
  33. ^ Weeks 1933，第20頁.
  34. ^ Greenwood & Earnshaw 1997，第1201頁.
  35. ^ Arny, Henry Vinecome. Principles of Pharmacy 2nd. W. B. Saunders company. 1917: 483. 
  36. ^ Habashi, Fathi. Discovering the 8th Metal (PDF). International Zinc Association (IZA). [2008-12-13]. （原始內容 (PDF)存檔於2009-03-04）. 
  37. ^ Hoover, Herbert Clark. Georgius Agricola de Re Metallica. Kessinger Publishing. 2003: 409. ISBN 978-0-7661-3197-2. 
  38. ^ Gerhartz, Wolfgang. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 5th. VHC. 1996: 509. ISBN 978-3-527-20100-6. 
  39. ^ Emsley 2001，第502頁.
  40. ^ Weeks 1933，第21頁.
  41. ^ 41.0 41.1 Warren, Neville G. Excel Preliminary Physics. Pascal Press. 2000: 47 [2022-04-27]. ISBN 978-1-74020-085-1. （原始內容存檔於2022-04-27）. 
  42. ^ Galvanic Cell. The New International Encyclopaedia. Dodd, Mead and Company. 1903: 80 [2022-04-27]. （原始內容存檔於2022-04-27）. 
  43. ^ Cotton et al. 1999，第626頁.
  44. ^ Cadmium. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 5 4th. New York: John Wiley & Sons. 1994. 
  45. ^ Hermann. Noch ein schreiben über das neue Metall (Another letter about the new metal). Annalen der Physik. 1818, 59 (5): 113–116 [2022-04-27]. Bibcode:1818AnP....59..113H. doi:10.1002/andp.18180590511. （原始內容存檔於2021-04-01）. 
  46. ^ Waterston, William; Burton, J. H. Cyclopædia of commerce, mercantile law, finance, commercial geography and navigation. 1844: 122 [2022-04-27]. （原始內容存檔於2022-03-16）. 
  47. ^ Rowbotham, Thomas Leeson. The art of landscape painting in water colours, by T. and T. L. Rowbotham. 1850: 10 [2022-04-27]. （原始內容存檔於2022-04-27）. 
  48. ^ Ayres, Robert U.; Ayres, Leslie; Råde, Ingrid. The life cycle of copper, its co-products and byproducts. 2003: 135–141 [2022-04-27]. ISBN 978-1-4020-1552-6. （原始內容存檔於2022-02-06）. 
  49. ^ Burdun, G. D. On the new determination of the meter. Measurement Techniques. 1958, 1 (3): 259–264. S2CID 121450003. doi:10.1007/BF00974680. 
  50. ^ Beers, John S.; Penzes, William B. The NIST Length Scale Interferometer (PDF). Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. May–June 1999, 104 (3): 226 [2022-04-27]. S2CID 2981956. doi:10.6028/jres.104.017. （原始內容 (PDF)存檔於2022-01-20）. 
  51. ^ Marion, Jerry B. Physics For Science and Engineering. CBS College Publishing. 1982: 3. ISBN 978-4-8337-0098-6. 
  52. ^ Mercury and the environment — Basic facts. Environment Canada, Federal Government of Canada. 2004 [2008-03-27]. （原始內容存檔於2007-01-15）. 
  53. ^ Wright, David Curtis. The History of China. Greenwood Publishing Group. 2001: 49. ISBN 978-0-313-30940-3. 
  54. ^ Hesse, R. W. Jewelrymaking through history. Greenwood Publishing Group. 2007: 120 [2022-04-27]. ISBN 978-0-313-33507-5. （原始內容存檔於2022-03-05）. 
  55. ^ 55.0 55.1 Stillman, J. M. Story of Alchemy and Early Chemistry. Kessinger Publishing. 2003: 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6. [失效連結]
  56. ^ Cox, R. The Pillar of Celestial Fire. 1st World Publishing. 1997: 260. ISBN 978-1-887472-30-2. 
  57. ^ 57.0 57.1 Hofmann, S.; et al. The new element 112. Zeitschrift für Physik A. 1996, 354 (1): 229–230. Bibcode:1996ZPhyA.354..229H. S2CID 119975957. doi:10.1007/BF02769517. 
  58. ^ Barber, Robert C.; Gäggeler, Heinz W.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich. Element 112 is Named Copernicium. Pure and Applied Chemistry. 2009, 81 (7): 1331–1343. doi:10.1351/PAC-REP-08-03-05 可免費查閱. 
  59. ^ Wedepohl, K. Hans. The composition of the continental crust. Geochimica et Cosmochimica Acta. 1995, 59 (7): 1217–1232. Bibcode:1995GeCoA..59.1217W. doi:10.1016/0016-7037(95)00038-2. 
  60. ^ 60.0 60.1 Greenwood & Earnshaw 1997，第1202頁.
  61. ^ Plachy, Jozef. Annual Average Cadmium Price (PDF). USGS. [2010-06-16]. （原始內容 (PDF)存檔於2017-07-08）. 
  62. ^ Fthenakis, V. Life cycle impact analysis of cadmium in CdTe PV production. Renewable and Sustainable Energy Reviews. 2004, 8 (4): 303–334 [2022-04-29]. doi:10.1016/j.rser.2003.12.001. （原始內容存檔於2022-04-07）. 
  63. ^ Fleischer, Michael. New Mineral Names (PDF). American Mineralogist. 1980, 65: 1065–1070 [2022-04-29]. （原始內容 (PDF)存檔於2011-09-05）. 
  64. ^ Ehrlich, H. L.; Newman D. K. Geomicrobiology. CRC Press. 2008: 265 [2022-04-29]. ISBN 978-0-8493-7906-2. （原始內容存檔於2022-03-05）. 
  65. ^ Rytuba, James J. Mercury from mineral deposits and potential environmental impact. Environmental Geology. 2003, 43 (3): 326–338. S2CID 127179672. doi:10.1007/s00254-002-0629-5. 
  66. ^ Tolcin, A. C. Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc (PDF). United States Geological Survey. 2011 [2011-06-06]. （原始內容 (PDF)存檔於2011-06-08）. 
  67. ^ Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12. ECO Trade and development bank. [2011-06-06]. （原始內容存檔於2011-10-26）. 
  68. ^ IRAN – a growing market with enormous potential. IMRG. 2010-07-05 [2010-03-03]. （原始內容存檔於2013-02-17）. 
  69. ^ Cohen, David. Earth audit. New Scientist. 2007, 194 (2605): 8. doi:10.1016/S0262-4079(07)61315-3. 
  70. ^ Augsberg University Calculate When Our Materials Run Out. IDTechEx. 2007-06-04 [2008-12-09]. （原始內容存檔於2008-09-05）. 
  71. ^ World Mineral Production (報告). London: British Geological Survey, NERC. 2007. 
  72. ^ About the Mercury Rule 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2012-05-01.
  73. ^ Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country (PDF). 2006 Minerals Yearbook: Zinc. February 2008: Table 15 [2009-01-19]. （原始內容 (PDF)存檔於2018-02-25）. 
  74. ^ Rosenqvist, Terkel. Principles of Extractive Metallurgy 2. Tapir Academic Press. 1922: 7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7. 
  75. ^ 75.0 75.1 75.2 Porter, Frank C. Zinc Handbook. CRC Press. 1991 [2022-04-30]. ISBN 978-0-8247-8340-2. （原始內容存檔於2021-11-29）. 
  76. ^ Bodsworth, Colin. The Extraction and Refining of Metals. CRC Press. 1994: 148. ISBN 978-0-8493-4433-6. 
  77. ^ Gupta, C. K.; Mukherjee, T. K. Hydrometallurgy in Extraction Processes. CRC Press. 1990: 62. ISBN 978-0-8493-6804-2. 
  78. ^ ((National Research Council, Panel on Cadmium, Committee on Technical Aspects of Critical and Strategic Material)). Trends in Usage of Cadmium: Report. National Research Council, National Academy of Sciences-National Academy of Engineering. 1969: 1–3 [2022-04-30]. （原始內容存檔於2021-08-25）. 
  79. ^ Scoullos, Michael J. Mercury, cadmium, lead: handbook for sustainable heavy metals policy and regulation. 2001-12-31: 104–116 [2022-04-30]. ISBN 978-1-4020-0224-3. （原始內容存檔於2022-03-16）. 
  80. ^ Rytuba, James J. Mercury from mineral deposits and potential environmental impact. Environmental Geology. 2003, 43 (3): 326–338. S2CID 127179672. doi:10.1007/s00254-002-0629-5. 
  81. ^ Vallero, Daniel A. Fundamentals of air pollution. 2008: 865–866 [2022-04-30]. ISBN 978-0-12-373615-4. （原始內容存檔於2021-03-18）. 
  82. ^ Barber, Robert C.; Gäggeler, Heinz W.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich. Discovery of the element with atomic number 112 (IUPAC Technical Report) (PDF). Pure and Applied Chemistry. 2009, 81 (7): 1331 [2022-04-30]. S2CID 95703833. doi:10.1351/PAC-REP-08-03-05. （原始內容 (PDF)存檔於2021-10-19）. 
  83. ^ Stwertka 1998.
  84. ^ Emsley 2001，第499–505頁.
  85. ^ 85.0 85.1 Smith, C.J.E.; Higgs, M.S.; Baldwin, K.R. Advances to Protective Coatings and their Application to Ageing Aircraft (PDF). RTO MP-25. 1999-04-20 [2011-05-29]. （原始內容 (PDF)存檔於2016-03-04）. 
  86. ^ Newman, John. Electrochemical Systems. New Jersey: John Wiley & Sons. 2004. ISBN 978-0-471-47756-3. 
  87. ^ 87.0 87.1 Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country (PDF). 2009 Minerals Yearbook: Zinc. Washington, D.C.: United States Geological Survey. February 2010 [2010-06-06]. （原始內容存檔 (PDF)於2011-06-08）. 
  88. ^ 88.0 88.1 88.2 88.3 88.4 Lehto 1968，第829頁.
  89. ^ Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Benzine, K.; Ghali, E.; Dalard, F. A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode. Journal of Materials Science. 2003, 38 (6): 1139–1145. Bibcode:2003JMatS..38.1139B. S2CID 135744939. doi:10.1023/A:1022824813564. 
  90. ^ Stwertka 1998，第99頁.
  91. ^ Besenhard, Jürgen O. Handbook of Battery Materials (PDF). Wiley-VCH. 1999 [2008-10-08]. Bibcode:1999hbm..book.....B. ISBN 978-3-527-29469-5. （原始內容存檔 (PDF)於2009-03-26）. 
  92. ^ Wiaux, J.-P.; Waefler, J.-P. Recycling zinc batteries: an economical challenge in consumer waste management. Journal of Power Sources. 1995, 57 (1–2): 61–65. Bibcode:1995JPS....57...61W. doi:10.1016/0378-7753(95)02242-2. 
  93. ^ Culter, T. A design guide for rechargeable zinc–air battery technology. 1996: 616. ISBN 978-0-7803-3268-3. S2CID 106826667. doi:10.1109/SOUTHC.1996.535134. 
  94. ^ Whartman, Jonathan; Brown, Ian. Zinc Air Battery-Battery Hybrid for Powering Electric Scooters and Electric Buses (PDF). The 15th International Electric Vehicle Symposium. [2008-10-08]. （原始內容 (PDF)存檔於2006-03-12）. 
  95. ^ Cooper, J. F.; Fleming, D.; Hargrove, D.; Koopman; R.; Peterman, K. A refuelable zinc/air battery for fleet electric vehicle propulsion. NASA Sti/Recon Technical Report N (Society of Automotive Engineers future transportation technology conference and exposition). 1995, 96: 11394. Bibcode:1995STIN...9611394C. OSTI 82465. 
  96. ^ Eastern Alloys contributors. Diecasting Alloys. Maybrook, NY: Eastern Alloys. [2009-01-19]. （原始內容存檔於2008-12-25）. 
  97. ^ Buxbaum, Gunter; Pfaff, Gerhard. Cadmium Pigments. Industrial inorganic pigments. Wiley-VCH. 2005: 121–123. ISBN 978-3-527-30363-2. [失效連結]
  98. ^ Battery collection; recycling, nature protected. European Union. [2008-11-04]. （原始內容存檔於2020-08-07）. 
  99. ^ Hopkinson, G. R.; Goodman, T. M.; Prince, S. R. A guide to the use and calibration of detector array equipment. SPIE Press. 2004: 125. Bibcode:2004gucd.book.....H. ISBN 978-0-8194-5532-1. 
  100. ^ Mercury Reduction Act of 2003. United States. Congress. Senate. Committee on Environment and Public Works. [2009-06-06]. （原始內容存檔於2022-11-15）. 
  101. ^ Surmann, P.; Zeyat, H. Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode. Analytical and Bioanalytical Chemistry. Nov 2005, 383 (6): 1009–13. PMID 16228199. S2CID 22732411. doi:10.1007/s00216-005-0069-7. 
  102. ^ FDA. Thimerosal in Vaccines. [2006-10-25]. （原始內容存檔於2008-07-26）. 
  103. ^ The CRB Commodity Yearbook (annual). The CRB Commodity Yearbook. 2000: 173. ISSN 1076-2906. 
  104. ^ Leopold, B. R. Chapter 3: Manufacturing Processes Involving Mercury. Use and Release of Mercury in the United States (PDF). National Risk Management Research Laboratory, Office of Research and Development, U.S. Environmental Protection Agency, Cincinnati, Ohio. 2002 [2007-05-01]. （原始內容 (PDF)存檔於2007-06-21）. 
  105. ^ Chlorine Online Diagram of mercury cell process. Euro Chlor. [2012-04-09]. （原始內容存檔於2011-09-18）. 
  106. ^ 106.0 106.1 106.2 Broadley, M. R.; White, P. J.; Hammond, J. P.; Zelko, I.; Lux, A. Zinc in plants. New Phytologist. 2007, 173 (4): 677–702. PMID 17286818. doi:10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x 可免費查閱. 
  107. ^ Prasad A. S. Zinc in Human Health: Effect of Zinc on Immune Cells. Mol. Med. 2008, 14 (5–6): 353–7. PMC 2277319 可免費查閱. PMID 18385818. doi:10.2119/2008-00033.Prasad. 
  108. ^ Zinc's role in microorganisms is particularly reviewed in: Sugarman, B. Zinc and infection. Reviews of Infectious Diseases. 1983, 5 (1): 137–47. PMID 6338570. doi:10.1093/clinids/5.1.137. 
  109. ^ Rink, L.; Gabriel, P. Zinc and the immune system. Proc Nutr Soc. 2000, 59 (4): 541–52. PMID 11115789. doi:10.1017/S0029665100000781 可免費查閱. 
  110. ^ Wapnir, Raul A. Protein Nutrition and Mineral Absorption. Boca Raton, Florida: CRC Press. 1990 [2022-04-25]. ISBN 978-0-8493-5227-0. （原始內容存檔於2022-04-25）. 
  111. ^ Hambidge, K. M.; Krebs, N. F. Zinc deficiency: a special challenge. J. Nutr. 2007, 137 (4): 1101–5. PMID 17374687. doi:10.1093/jn/137.4.1101 可免費查閱. 
  112. ^ Connie W. Bales; Christine Seel Ritchie. Handbook of Clinical Nutrition and Aging. Springer. 2009-05-21: 151– [2011-06-23]. ISBN 978-1-60327-384-8. （原始內容存檔於2022-04-25）. 
  113. ^ Zinc – Summary. Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc (2001). Institute of Medicine, Food and Nutrition Board. [2010-03-30]. （原始內容存檔於2009-10-21）. 
  114. ^ Maret, W.; Sandstead, H. H. Zinc requirements and the risks and benefits of zinc supplementation. Journal of Trace Elements in Medicine and Biology. 2006, 20 (1): 3–18. PMID 16632171. doi:10.1016/j.jtemb.2006.01.006. 
  115. ^ Nogawa, Koji; Kobayashi, E.; Okubo, Y.; Suwazono, Y. Environmental cadmium exposure, adverse effects, and preventative measures in Japan. Biometals. 2004, 17 (5): 581–587. PMID 15688869. S2CID 8053594. doi:10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c. 
  116. ^ Mozaffarian D, Rimm EB. Fish intake, contaminants, and human health: evaluating the risks and the benefits. JAMA. 2006, 296 (15): 1885–99. PMID 17047219. doi:10.1001/jama.296.15.1885 可免費查閱. 

參考書目

元素週期
族
主族元素
  • 1（鹼金屬）
  • 2（鹼土金屬）
  • 13（硼族元素）
  • 14（碳族元素）
  • 15（氮族元素）
  • 16（氧族元素）
  • 17（鹵素）
  • 18（貴氣體）
副族元素
過渡金屬
內過渡金屬
其它元素分類

取自 "https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=12族元素&oldid=77531953"