三氧化鈾
| 三氧化鈾 | |
|---|---|
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| IUPAC名 三氧化鈾 氧化鈾(VI) | |
| 別名 | 氧化鈾酰 鈾酸酐 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1344-58-7 ? |
| 性質 | |
| 化學式 | UO3 |
| 摩爾質量 | 286.29 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 橙黃色粉末 |
| 密度 | 5.5–8.7 g/cm3 |
| 熔點 | ~200–650℃(分解) |
| 溶解性（水） | 部分可溶 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | see text |
| 空間群 | I41/amd (γ-UO3) |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R26/28, R33, R51/53 |
| 安全術語 | S：S1/2, S20/21, S45, S61 |
| MSDS | External MSDS |
| 歐盟編號 | 092-002-00-3 |
| 歐盟分類 | 劇毒(T+) 對環境有害(N) |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 相關鈾 氧化物 | 二氧化鈾 八氧化三鈾 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氧化鈾(UO3)是鈾的六價氧化物，可以通過在400℃灼燒硝酸鈾酰得到。它的最常見的晶型是γ-UO3，為橙黃色粉末。
化學性質
三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中以UO2 2+或U2O7 2-存在。離子方程式：
當UO3表現鹼性時：UO3+2H+ = UO2 2+ H2O
UO3表現酸性時：2UO3+2OH- =U2O7 2- + H20
三氧化鈾可以在400℃和二氟二氯甲烷反應，產生氯氣、光氣、二氧化碳和四氟化鈾；它和三氯氟甲烷反應生成的不是二氧化碳，而是四氯化碳。[1]
- 2 CF2Cl2 + UO3 → UF4 + CO2 + COCl2 + Cl2
- 4 CFCl3 + UO3 → UF4 + 3 COCl2 + CCl4 + Cl2
三氧化鈾在超聲波作用下可以溶於在磷酸三丁酯和噻吩甲酰三氟丙酮的超臨界二氧化碳混合溶液中。[2]
參考資料
- ^ Booth HS, Krasny-Ergen W, Heath RE. Uranium Tetrafluoride. Journal of the American Chemical Society. 1946, 68 (10): 1969–1970. doi:10.1021/ja01214a028.
- ^ Trofimov TI, Samsonov MD, Lee SC, Myasoedov BF, Wai CM. Dissolution of uranium oxides in supercritical carbon dioxide containing tri-n-butyl phosphate and thenoyltrifluoroacetone. Mendeleev Communications. 2001, 11 (4): 129–130. doi:10.1070/MC2001v011n04ABEH001468.
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