三氧化鉻
| 三氧化鉻 | |
|---|---|
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| IUPAC名 氧化鉻(VI) | |
| 英文名 | Chromium trioxide |
| 別名 | 鉻酸酐 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1333-82-0 
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| PubChem | 14915 |
| ChemSpider | 14212 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF |
| UN編號 | 1463 |
| ChEBI | 48240 |
| RTECS | GB6650000 |
| 性質 | |
| 化學式 | CrO3 |
| 摩爾質量 | 99.994 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 暗紅色斜方結晶 |
| 密度 | 2.70 g/cm3（固） |
| 熔點 | 197 °C |
| 沸點 | 250 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 63 g/100 mL |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 氧化性 O 劇毒 T+ 危害環境N | |
| 警示術語 | R：R45-R46-R9-R24/25-R26-R35-R42/43-R48/23-R62-R50/53 |
| 安全術語 | S：S53-S45-S60-S61 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
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| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氧化鉻（化學式：CrO3）是鉻（VI）的氧化物，通常呈暗紅色斜方結晶，可溶於水、醇、硫酸和乙醚，但不溶於丙酮（丙酮遇到三氧化鉻會發生劇烈爆炸），容易潮解。溶於水生成鉻酸。具強氧化性。三氧化鉻、硫酸和丙酮用於將醇氧化為羧酸或酮（Jones氧化反應）。
三氧化鉻可以通過重鉻酸鈉和濃硫酸反應沉澱出來，因此曾長期被稱作鉻酸。它於197 °C以上分解，逐漸失去氧，中間產物有黑色的二氧化鉻，最終產物為三氧化二鉻。
它可以與很多有機化合物（如吡啶）形成通式為CrO3·2L的加合物。
結構
CrO3是Cr原子和O原子構成的線狀聚合物，每個Cr原子還連有另外兩個氧，化學式為(CrO3)n。當溶於水、叔丁醇、吡啶或醋酐時會發生解聚。溶劑是醇時，產物為鉻酸酯。
化學性質
和吡啶、鹽酸共同作用成鹽：[1]
- CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-
安全
鉻酸酐本身不可燃，但遇有機物和易燃物質，能導致有機物、可燃物的燃燒，與硫、磷及某些有機物混合，經摩擦、撞擊，有引起燃爆的危險，與鬆軟的粉末狀可燃物能組成爆炸性混合物。可用霧狀水及砂土滅火。乙醇與之混合後會發生劇烈燃燒。
用途
三氧化鉻主要有以下用途：
- 金屬鍍鉻
- 金屬拋光
- 電解制高純金屬鉻
- 鞣革和印染
- 合成橡膠及油脂精製
參考文獻
- ^ 楊紅文. 三氧化鉻二吡啶、三氧化鉻吡啶鹽酸鹽——兩種有效的專用氧化劑[J]. 化學研究與應用, 2000. 12(1): 74-76