五氟化砷
| 五氟化砷 | |||
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| IUPAC名 五氟化砷 | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7784-36-3 
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| PubChem | 82223 | ||
| ChemSpider | 74203 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | YBGKQGSCGDNZIB-UHFFFAOYAA | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | AsF5 | ||
| 摩爾質量 | 169.9136 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色氣體 | ||
| 密度 | 2.138 g cm-3[1] | ||
| 熔點 | -79.8 ˚C[1] | ||
| 沸點 | -52.8 ˚C[1] | ||
| 溶解性（水） | 可溶 | ||
| 溶解性（[[乙醚]]） | 可溶 | ||
| 溶解性（[[苯]]） | 可溶 | ||
| 危險性 | |||
歐盟危險性符號 有毒 T 危害環境N | |||
| 警示術語 | R：R23/25, R50/53 | ||
| 安全術語 | S：S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61 | ||
| NFPA 704 |
 0
4
1
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| 相關物質 | |||
| 相關VA族氟化物 | 五氟化磷 五氟化銻 五氟化鉍 | ||
| 相關化學品 | 五氯化砷 三氟化砷 五氧化二砷 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
五氟化砷是砷元素和氟元素形成的一種無機化合物。其中砷元素的氧化態是+5。
製備
五氟化砷可以由砷與氟的直接化合來製備：[2]
- 2As + 5F2 → 2AsF5
它也可以通過三氟化砷與氟反應獲得：
- AsF3 + F2 → AsF5
性質
五氟化砷是一種無色氣體，空間構型為三角雙錐。[2] 固態時軸向的As-F鍵鍵長為171.9 pm，而水平方向的為166.8 pm。[2]
反應
五氟化砷可以形成其他鹵化物，它也是一個很強的氟離子受體。這可以通過它與四氟化硫反應形成離子化合物而表現出來：[3]
- AsF5 + SF4 → SF3+ + AsF6−
因此，一些具有強氧化性的陽離子，比如Cl+
3、ClO+
2、SeF+
3、O+
2、N
2F+
3、XeF+
等都能形成較穩定的六氟砷酸鹽。
五氟化砷在這類反應有時還是氧化劑，比如液態二氧化硫中銻與五氟化砷反應得到多銻陽離子的六氟砷酸鹽，自身則被還原成三氟化砷；在無水氟化氫中，五氟化砷可與硫單質反應得到多硫陽離子的鹽S2+
8(AsF−
6)2和S+
8AsF−
6。[4]
參見
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Record of Arsenic(V) fluoride in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 24/12/2007
- ^ 2.0 2.1 2.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ An investigation of the structures of the adducts of SF4 with BF3, PF5, AsF5, and SbF5 in the solid state and in solution in HF, M. Azeem, M. Brownstein, and R. J. Gillespie Can. J. Chem. 47(22): 4159–4167 (1969), doi:10.1139/v69-689
- ^ 張青蓮. 《无机化学丛书》第四卷：氮、磷、砷分族. 北京: 科學出版社. : P397–398. ISBN 7-03-002238-6.