跳至內容

凝固點降低

維基百科,自由的百科全書

凝固點降低是指將溶質加入溶劑時,溶劑凝固點降低的現象。

例如,在水中加入鹽或酒精,以及兩種固體雜質以粉末形式的混合(在這種情況中,被加入的混合物作為溶質,原固體視為溶劑)。產生的溶液或固-固混合物會比原先的純溶劑和固體有更低的凝固點。這種現象解釋了為何海水(各種鹽與水的混合物)在0 °C(32 °F),即純水凝固點以下不結冰。

計算

如果溶質可視為理想溶質,凝固點降低的程度僅僅取決於溶液濃度,並且可以由下面這個簡單的線性關係描述:

ΔTF = KF · b · i

  • ΔTF,凝固點的下降,定義為TF純溶劑 - TF溶液.
  • KF,凝固點降低常數,只取決於溶劑性質,而非溶液。對於水,KF = 1.853 K·kg/mol.
  • b重量莫耳濃度(溶質物質的量比溶劑質量(kg))
  • i范特霍夫因子(每莫耳溶質可以電離出的離子個數,如NaCl i = 2, BaCl2i=3) 。