角形分子構型是分子結構中的一種,可以用來描述三個原子的分子,三個原子之間形成二個鍵,但所有原子不處在一條直線上,因此有不為180度的鍵角。
角形分子構型可能是由四面體形分子構型衍生而來,只是鍵結的二個原子改為孤對電子,理想的鍵角為109.5°,不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。角形分子構型也可能是由平面三角形分子構型衍生而來,而鍵結的一個原子改為孤對電子。一些原子(例如氧)因為存在孤對電子,常常會形成角形分子構型。H2O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度[1]。
只由主族元素構成的三原子分子或離子,若中心原子和其他原子沒有形成雙鍵,也不是超價分子,常常會是角形分子構型,例如二氧化氮、二氯化硫及CH2離子,角形分子構型可以用價層電子對互斥理論(VSEPR)來說明。
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參考資料
- ^ G. L. Miessler and D. A. Tarr 「Inorganic Chemistry」 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
外部連結
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