中和反应
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中和反应是化学反应中复分解反应的一种,是指酸和碱互相交换组分,生成盐和水的反应,在中和的过程中,酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。[1]中和反应的过程会释放热量,属于放热反应,摩尔氢氧根和氢离子反应吸收57.30仟焦耳热量。
一般来说,反应如此进行:
- 酸 + 碱/ 盐基 → 盐 + 水
- HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
因为在这个反应中HCl和NaOH离解为离子,所以离子方程式是:
- H+(aq) + Cl−(aq) + Na+(aq) + OH−(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + H2O(l)
因为钠离子和氯离子都只是“旁观离子”,不包括在反应中,净离子反应式成为:
- H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ; ΔrH = −57.3 kJ mol−1
最终pH值
中和反应发生后最终产物的pH值不一定是7。如果一强酸与强碱参与中和反应,除非浓度不一样,否则其产物的pH则会是7左右,如强酸盐酸和强碱氢氧化钠发生中和反应,产生氯化钠和水。
- CH3COOH + NaOH → Na+ + H2O + CH3COO-
其中,钠离子为旁观离子;醋酸则是一种不会完全电离的弱酸,并会在水中释出氢氧根离子。
- CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
因此,反应最终的产物是碱性的。
- CN- + HCl → Cl- + HCN
其中,氯离子为旁观离子,生成的氢氰酸则为弱酸,会不完全电离并产生H3O+离子。
- HCN + H2O ⇌ CN- + H3O+
因此,反应最终的产物是酸性的。
- 若一弱酸与弱碱/弱盐基反应,最终产物的pH则取决于参与反应的酸和碱/盐基的强弱度是如何了。
计算
被用作中和反应的酸和碱/盐基是需要同等的摩尔,因此
- a × [A] × Va = b × [B] × Vb
其中a是酸可电离得的氢原子数目;b则为常数,表示了碱/盐基可接收H3O+离子的数目。 [A]和[B]分别为酸和碱/盐基的浓度;Va 和 Vb则分别代表了酸和碱/盐基的容量。
应用
- 酸碱中和滴定利用了中和反应,以测定未知溶液的浓度。[2]
- 在污水处理方面,中和反应则常常用来减低水中污染物对环境的伤害,例如加入不同的化学品以控制污水的酸碱度。[2]
- 抗酸药则用以中和造成胃部和下食道不适的过多胃酸(其中主要的成分为氢氯酸),服用碳酸氢钠亦可解决这个问题。
- 农夫常常加入熟石灰(氢氧化钙)和石灰石(碳酸钙)于泥土,以中和因呈酸性而难以让植物生长的土壤。
- 使用弱碱氨(NH3),中和硫酸及硝酸后制得的硫酸铵和硝酸铵可用作制造肥料。
- 人的皮肤被蚂蚁叮过后会产生蚁酸,令皮肤痕痒,涂上适量的稀氨水或肥皂水(含有微碱)可中和蚁酸,从而对皮肤痕痒起了缓和作用。
参考文献
- ^ 宋, 心琦 (编). 化学1 必修. 人民教育出版社. 2004: 28. ISBN 978-7-107-17648-7/G·10737 请检查
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值 (帮助). - ^ 2.0 2.1 宋, 心琦 (编). 化学 选修四 化学反应原理. 人民教育出版社. 2007: 47–48. ISBN 978-7-107-17645-6.