五氧化二砷
五氧化二砷 | |
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英文名 | Arsenic pentoxide |
别名 | 砷酸酐 氧化砷(V) |
识别 | |
CAS号 | 1303-28-2 ![]() |
PubChem | 14771 |
ChemSpider | 14088 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | COHDHYZHOPQOFD-UHFFFAOYAN |
EINECS | 215-116-9 |
RTECS | CG2275000 |
性质 | |
化学式 | As2O5 |
摩尔质量 | 229.8402 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色无臭固体[1] |
密度 | 4.32 g/cm3[1] |
熔点 | 315℃(分解为三氧化二砷与氧气) |
溶解性(水) | 59.5 g/100 mL (0℃) 65.8 g/100 mL (20℃) 8.20 g/100 mL (100℃) |
溶解性 | 溶于乙醇 |
pKa | 7 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R45 |
安全术语 | S:S53, S45, S60, S61 |
NFPA 704 | |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量)
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8 mg/kg(大鼠经口) |
相关物质 | |
其他阳离子 | 五氧化二磷 五氧化二锑 |
相关化学品 | 三氧化二砷 砷酸 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
五氧化二砷为砷(V)的氧化物,化学式As2O5。与三氧化二砷等其他砷化合物同样具有较高毒性。通常为带玻璃光泽的白色固体。
用途
用于杀虫剂、除草剂、杀菌剂、木材防腐剂、金属粘合剂、印刷与染色等诸多用途。[2]
制取
五氧化二砷不能像五氧化二磷一样由单质氧化制备,因它在高温下会分解失去氧。由三氧化二砷氧化制备,即使在加压纯氧条件下,也无法定量。最好的制备方法是用砷酸水合物加热失水。砷酸(或五氧化二砷)的各种水合物,在加热至170°C时,基本上分解为无水的五氧化二砷。[3]
性质
加热时至300°C时失氧,得三氧化二砷。[4]在空气中吸潮,易溶于水。有强氧化性,可将二氧化硫氧化为三氧化硫。[3]与水反应,产生正砷酸(H3AsO4),[5]不过反应很慢,若溶于碱液则可较快得到砷酸盐。[3]
五氧化二砷结晶具有由等数目的四面体 AsO4 与八面体 AsO6 单元(As-O键长分别为168和182pm)共角相连组成的复杂三维结构。[3]由于其热稳定性差,易水解,及单晶培养困难,使得对它结构的了解是不久以前才完成的,虽然它是最早知道的氧化物之一。[3]
安全性
不可燃。加热至300℃分解,产生三氧化二砷。与还原剂反应产生砷化氢。与五氟化溴剧烈反应,可起火。对人体毒性很强,可对血液、肝脏、肺、造血器官造成损害。[6]被国际癌症研究机构(IARC)列为第一类致癌物质。
脚注
- ^ 1.0 1.1 Record of Arsen(V)-oxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ Arsenic Pentoxide, Systemic Agent (页面存档备份,存于互联网档案馆). National Institute for Occupational Safety and Health. Emergency Response Safety and Health Database. August 22, 2008. Retrieved December 22, 2008.
- ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 《无机化学丛书》 第四卷,氮磷砷分族
- ^ Martin Jansen. Crystal Structure of As2O5. Angewandte Chemie International Edition in English. 1977, 16 (5): 314–315. doi:10.1002/anie.197703142.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. pp. 576-577
- ^ 国際化学物質安全性カード. [2010-12-11]. (原始内容存档于2009-05-17).
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