亚硝酸镍
| 亚硝酸镍 | |
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| IUPAC名 Nickel(II) nitrite | |
| 识别 | |
| CAS号 | 17861-62-0 
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| PubChem | 20831815 |
| ChemSpider | 20127081 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZVHHIDVFSYXCEW-UHFFFAOYSA-L |
| UN编号 | 2726 |
| RTECS | RA1080000 |
| 性质 | |
| 化学式 | Ni(NO2)2 |
| 摩尔质量 | 150.73 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 蓝绿色晶体 |
| 密度 | 8.90 g/cm3 (20 °C) |
| 溶解性（水） | 易溶 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
亚硝酸镍是一种无机化合物，化学式为Ni(NO2)2。[1] 无水亚硝酸镍最先由Cyril Clifford Addison于1961制备出来，他通过气态四羰基镍和四氧化二氮的反应得到，该反应生成一种绿烟。亚硝酸镍是自亚硝酸银以来发现的第二种过渡金属的无水亚硝酸盐。[2]该化合物加热至220 °C分解，但是在氩气中却可加热至260 °C。它是共价化合物，略带挥发性。[3]其红外光谱的吸收带在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm−1。[3]液态的四氧化二氮会将亚硝酸镍氧化至硝酸镍。[3]
溶液
当亚硝酸镍在水中溶解时，会形成不同的硝基-水配合物，如Ni(NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3−和Ni(NO2)(H2O)5+。[4]当碱金属亚硝酸盐加入至溶液中时，形成水配合物Ni(NO2)2(H2O)4，这种配合物的翠绿色比Ni(H2O)62+更深。在标准状况下，Ni(H2O)62+ + 2NO2– ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O的平衡常数为0.16。Brooker认为，强光会催化硝基配合物离子的分解，留下Ni(NO2)2(H2O)4。[4]
在水溶液中，亚硝酸镍缓慢分解，这是因为发生了歧化反应：[4]
- 3 NO2− + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3– + H2O
参考文献
- ^ University of Akron Chemical Database. [2017-06-17]. （原始内容存档于2012-12-15）.
- ^ Lord Lewis of Newnham; Johnson, B. F. G. Cyril Clifford Addison. 28 November 1913--1 April 1994.: Elected F.R.S. 1970. Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society. 1 November 1997, 43 (0): 3–12. JSTOR 770322. doi:10.1098/rsbm.1997.0001.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Addison, C. C.; Johnson, B. F. G; Logan, N.; Wojcicki, A. Transition-metal Nitrites. Proceedings of the Chemical Society. August 1961, (August): 306–307. doi:10.1039/PS9610000273.
- ^ 4.0 4.1 4.2 Brooker, M. H. Infra-red and Raman spectral study of the aqueous nickel(II)–nitrite system. Evidence for photochemical alteration of the chemical equilibrium. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases. 1975, 71 (0): 647 [2017-06-17]. doi:10.1039/F19757100647. （原始内容存档于2017-06-10）.