氧化
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氧化还原反应（英语发音：/ˈrɛdɒks/ RED-oks，或 /ˈriːdɒks/ REE-doks，即还原-氧化反应[1]或氧化-还原反应[2]）是一种化学反应，在这种反应中，一个基质的氧化态发生变化。[3] 氧化是指失去电子或氧化态的增加，而还原则是指获得电子或氧化态的降低。
氧化还原反应有两种类型：
- 电子转移-通常只有一个电子从被氧化的原子流向被还原的原子。这类型的氧化还原反应经常以氧化还原对和电极电位来讨论。
- 原子转移-原子从一个基质转移到另一个基质。例如，在铁的生锈过程中，铁原子的氧化态增加，因为铁转化为氧化物，同时氧的氧化态降低，因为它接受了由铁释放的电子。虽然氧化反应通常与氧化物的形成有关，但其他化学物质也可以起到相同的作用。[4] 在氢化反应中，像C=C这样的键通过氢原子的转移被还原。
工业中的氧化还原反应
“氧化还原反应”在化学工业生产中非常重要，用于许多化合物的制备：
- 将硫化铁氧化成二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，以制备硫酸
- 氮氧化成一氧化氮（以铂作为催化剂），再将一氧化氮氧化成二氧化氮以制备硝酸
- 使用氧化还原反应将磷转化成五氧化二磷制备磷酸
- 使用氧化还原反应将乙烯转化成环氧乙烷
- 使用氧化还原反应将甲醇转化成氢和甲醛
- 使用氧化还原反应将氯化氢转化成氯气和水
参考资料
- ^ redox – definition of redox in English | Oxford Dictionaries. Oxford Dictionaries | English. [2017-05-15]. （原始内容存档于2017-10-01）.
- ^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey. General Chemistry 8th. Prentice-Hall. 2002: 150. ISBN 0-13-014329-4.
- ^ Redox Reactions. wiley.com. [2012-05-09]. （原始内容存档于2012-05-30）.
- ^ Haustein, Catherine Hinga. Oxidation-reduction reaction. K. Lee Lerner; Brenda Wilmoth Lerner (编). The Gale Encyclopedia of Science 5th. Farmington Hills, MI: Gale Group. 2014.