d4sp杂化
| d4sp杂化 | |
|---|---|
| d4sp杂化后的电子轨道排布 （以钒元素为例） | |
| 参与d4sp杂化的原子轨道 | |
| s轨道 | 1个 |
| p轨道 | 1个 |
| d轨道 | 4个 |
| 含有采用d4sp杂化原子的分子或离子 | |
| V | [V(H2O)6]3-[1] |
| 其他 | Re(S2C2Ph2)3[1]、MoSe2[2] |
![{\displaystyle V^{3+*}\;[Ar]3d^{2}{\frac {\color {White}/}{(d^{4}sp)^{6}}}{\frac {\color {White}/}{4p}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bb39d541a4618d48dd99332f3d03248a77992372)
d4sp杂化（英语：d4sp hybridization）是指一个原子内的四个n-1d轨道、一个ns轨道和一个np轨道发生杂化的过程。原子发生d4sp杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为六个杂化轨道，称为“d4sp杂化轨道”。六个d4sp杂化轨道对称地分布于水平面两侧，每侧的三个轨道的对称轴呈正三棱锥形，整体空间构型为正三棱柱。[3]杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
参考文献
- ^ 1.0 1.1 配合物的化学键理论：杂化轨道与空间构型的关系 (PDF). 配位化学. [2012-01-30]. （原始内容 (PDF)存档于2016-03-04） （中文）.
- ^ V.G. Bhide and B.A. Patki. X-ray spectroscopic study of zirconium and molybdenum diselenides (PDF). Pramana. Nov 15, 1974, 2 (5): 290–297. ISSN 0304-4289. doi:10.1007/BF02847086 （英语）.[永久失效链接]
- ^ 价键理论的主要内容：配位数与配离子的空间构型. 配合物的化学键理论. [2012-01-31]. （原始内容存档于2016-03-04） （中文）.
