氯酸鹽
| 氯酸鹽 | |
|---|---|
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| 別名 | 氯(V)酸鹽 |
| 識別 | |
| CAS號 | 14866-68-3 
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| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | ClO3− |
| 莫耳質量 | 83.4512 g·mol⁻¹ |
| 結構 | |
| 分子構型 | 三角錐 |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 氧化性 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 溴酸鹽、碘酸鹽 |
| 其他陽離子 | 氯酸銨、氯酸鈉、 氯酸鉀 |
| 相關化學品 | 鹽酸、次氯酸、 亞氯酸、高氯酸 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯酸鹽是氯酸所成的鹽類，含有三角錐型的氯酸根離子—ClO3−，其中氯原子的氧化態為+5。氯酸鹽有強氧化性，儲存時應避免接觸有機材料及還原性的物質。
氯酸鹽曾用作煙火中的氧化劑，但由於穩定性不高，現大多已被高氯酸鹽所代替。
製備
金屬氯酸鹽一般通過氯氣通入熱的金屬氫氧化物溶液中製備，如KClO3的製備反應：
- 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
工業上生產氯酸鉀時，先電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉，再使之與鉀鹽反應沉澱製得氯酸鉀。
溶解性
所有已知的氯酸鹽都可溶於水，汞、錫、鉍的氯酸鹽需要在氯酸的存在下溶解，而氯酸亞汞和氯酸亞鐵不穩定。[1]
其他氯含氧酸
氯的其他常見含氧酸列在下表：
| 名稱 | 系統命名 | 氧化態 | 化學式 | 鹽類名稱 |
|---|---|---|---|---|
| 次氯酸 | 氯(I)酸 | +1 | HClO | 次氯酸鹽 |
| 亞氯酸 | 氯(III)酸 | +3 | HClO2 | 亞氯酸鹽 |
| 氯酸 | 氯(V)酸 | +5 | HClO3 | 氯酸鹽 |
| 高氯酸 | 氯(VII)酸 | +7 | HClO4 | 高氯酸鹽 |
參考文獻
- ^ Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 339 [2021-11-27]. （原始內容存檔於2021-11-27）.