甲酸鋰
甲酸鋰 | |||
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識別 | |||
CAS號 | 556-63-8(無水物) ![]() 6108-23-2(一水合物) ![]() | ||
PubChem | 23680280 | ||
SMILES |
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性質 | |||
化學式 | CHLiO2 | ||
莫耳質量 | 51.97 g·mol−1 69.97 (一水合物) g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 白色晶體[1] | ||
密度 | 1.46 g·cm−3 (20 °C)[1] (一水合物) | ||
熔點 | 93-95 °C(366-368 K)(一水合物[1]) 279~280 °C(無水,熔化略帶分解)[2]() | ||
溶解性(水) | 易溶於水 [1] | ||
相關物質 | |||
其他陰離子 | 乙酸鋰 | ||
其他陽離子 | 甲酸鈉 甲酸鉀 甲酸銣 甲酸銫 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
甲酸鋰是鋰的甲酸鹽。它以化學計量組成LiCOOH·H2O的白色晶體形式以一水合物形式銷售。[3]
製備
性質
甲酸鋰的晶體結構為正交晶系[5] ,空間群Pna21,晶格參數為a = 699 pm, b = 650 pm 和 c = 485 pm。[6]
甲酸鋰的一水合物會在 94 °C 時失水,形成無水合物。[7] 把無水甲酸鋰加熱到 230 °C[6] 時,會分解成碳酸鋰、一氧化碳和氫氣。[4]
危險性
與所有水溶性的鋰鹽一樣,大量的甲酸鋰對中樞神經系統有毒性作用。反覆攝入甲酸鋰也會損害腎臟細胞。 [8]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 甲酸鋰 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
- ^ https://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1922/ct/ct9222101837
- ^ Template:Substanzinfo
- ^ 4.0 4.1 T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
- ^ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.
- ^ 6.0 6.1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 532 (《甲酸鋰》在Google Books的內容。).
- ^ Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
- ^ Template:Strem
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