跳至內容

硫氰酸鉀

維基百科,自由的百科全書
硫氰化鉀
英文名 Potassium thiocyanate
別名 硫氰化鉀
識別
CAS號 333-20-0  checkY
PubChem 516872
ChemSpider 9150
SMILES
 
  • C(#N)[S-].[K+]
InChI
 
  • 1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
InChIKey ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
ChEBI 30951
RTECS XL1925000
性質
化學式 KSCN
莫耳質量 97.18 g·mol⁻¹
外觀 無色潮解晶體
密度 1.89 g/cm³
熔點 173 °C
沸點 500 °C
溶解性 2170 g/L
溶解性(其他溶劑) 乙醇
丙酮:210 g/L
危險性
警示術語 R:R20/21/22-R32-R52/53
安全術語 S:S13-S61
主要危害 有毒
NFPA 704
0
2
0
 
相關物質
其他陽離子 NaSCN
相關化學品 氰化鉀
氰酸鉀
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硫氰酸鉀,分子式為KSCN,又稱硫氰化鉀。硫氰酸鉀是無色單斜晶系晶體,溶於水,並大量吸熱而降溫,也溶於酒精丙酮。它遇 Fe3+ 生成血紅色的硫氰酸鐵離子 [Fe(SCN)n]3-n(n=1–6),是檢驗 Fe3+ 離子十分靈敏的方法,可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。

製備

硫氰酸鉀可以通過氰化鉀共熔製備[1]

或者通過硫氰酸銨和鉀鹽的複分解反應來製備。[2]

化學性質

硫氰酸鉀在酸性介質中長時間放置會分解[3]

KSCN + HCl → HSCN + KCl
HSCN → HCN + S

若酸性介質中存在某些金屬,如,也會分解[3]

KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H2S + ZnCl2 + KCl

於500°C時會發生分解

KSCN → KCN + S

硫氰酸鉀也可以和硫酸氫鉀反應[3][1]

KSCN + KHSO4 → HSCN + K2SO4

用途

Co(II)離子檢測在KSCN作用下,在戊醇層(上層)中顯藍色。在水層(下層)顯紅色。
硫氰酸鉀是檢驗Fe3+的靈敏試劑,在酸性溶液中產生血紅色的配離子[Fe(SCN)x]3-x(x=16)[1]
可以將碳酸乙烯酯(C2H4O2CO)轉化為環硫乙烷(C2H4S)[4]
可以檢驗Co2+離子。在試液中加入戊醇,再滴加1mol·L-1KSCN,震盪,若戊醇層出現藍色,則表示Co2+存在。[5]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 《無機化學》(第二版)下冊.高等教育出版社.龐錫濤 主編.第十一章 鹵素.第七節 類鹵素(或擬鹵素). 7-3 硫氰和硫氰化物.P44-45
  2. ^ 《無機化合物合成手冊》第二卷.日本化學會 編.安家駒 陳之川 譯.化學工業出版社.P98.【604】硫氰酸鉀(potassium thiocyanate)
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 《無機化學叢書》.第五卷 氧 硫 硒分族.張青蓮 主編.科學出版社.2012年3月第四次印刷. 3.14 硫氰、硫氰酸及其鹽
  4. ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562. 
  5. ^ 《無機化學實驗》.蔣碧如 潘潤身 編.高等教育出版社.實驗二十九 鐵 鈷 鎳. P132