氰化钠
氰化鈉 | |||
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英文名 | Sodium cyanide | ||
识别 | |||
CAS号 | 143-33-9 ![]() | ||
PubChem | 8929 | ||
ChemSpider | 8587 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG | ||
UN编号 | 1689 | ||
EINECS | 205-599-4 | ||
RTECS | VZ7525000 | ||
性质 | |||
化学式 | NaCN | ||
摩尔质量 | 49.0072 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 白色固體 | ||
氣味 | 淡淡的杏仁味 | ||
密度 | 1.5955 g/cm3 | ||
熔点 | 563.7 °C(837 K) | ||
沸点 | 1496 °C(1769 K) | ||
溶解性(水) | 48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C) | ||
溶解性 | 溶于氨水、甲醇、乙醇 极微溶于二甲基甲酰胺、SO2 不溶于二甲基亚砜 | ||
折光度n D |
1.452 | ||
热力学[1] | |||
ΔfHm⦵298K | −87.5 kJ·mol−1 | ||
S⦵298K | 115.6 J·mol−1·K−1 | ||
热容 | 70.4 J·mol−1·K−1 | ||
ΔfH⦵fus | 8.79 kJ·mol−1 | ||
危险性 | |||
警示术语 | R:R26/27/28, R32, R50/53 | ||
安全术语 | S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 | ||
MSDS | ICSC 1118 | ||
欧盟编号 | 006-007-00-5 | ||
欧盟分类 | ![]() ![]() ![]() | ||
NFPA 704 | |||
闪点 | 不易燃 | ||
PEL | TWA 5 mg/m3[3] | ||
致死量或浓度: | |||
LD50(中位剂量)
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6.44 mg/kg(大鼠,口服) 4 mg/kg(羊,口服) 15 mg/kg(哺乳动物,口服) 8 mg/kg(大鼠,口服)[4] | ||
相关物质 | |||
其他阳离子 | 氰化钾 | ||
相关化学品 | 氰化氢 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/56/Sodium_cyanide_with_labels.jpg/240px-Sodium_cyanide_with_labels.jpg)
氰化钠,俗称山埃、山奈、山奈钠、三步倒[來源請求],是氰化物的一种,为白色结晶粉末或大块固体,毒性极強,化学式为NaCN。易吸湿而带有苦杏仁味,能否嗅出与个人基因有关。
氰化钠容易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。易吸收二氧化碳。常用于提取金、银、銅、鋅等贵金属,也用于电镀、制造农药、殺蟲劑及有机合成氨基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化钠会对生物造成严重损害,人類吞食100-300mg氰化钠后一分钟内失去知觉。[6]
制备
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
也可由氨基钠和碳共热得到,此方式為Castner-Kellner過程:
- NaNH2 + C —共熱→ NaCN + H2
化学性质
氰化钠可以和过氧化氢反应,产生氰酸钠。[7]
- NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
亞鐵氰化鈉對熱不穩定,受熱分解:
- Na4[Fe(CN)6] —灼燒→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (係數未平衡)
- 除了以上分解方式之外,亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同,還會產生Fe3C、Fe、C等物種。
还原性:
- NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
氰化鈉可以和硫酸反应,產生硫酸氫鈉和氫氰酸。
- NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4
應用
採礦
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Dicyanoaurate%28I%29-3D-balls.png/210px-Dicyanoaurate%28I%29-3D-balls.png)
1783年,卡爾·威廉·舍勒發現,黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁(1844年),埃爾斯納(1846),和法拉第(1847年)的工作,金氰水溶性化合物,被確定每個金原子需兩分子氰。
氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應,誘使黃金氧化,易溶於空氣和水:
- 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
- Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4
化學原料
幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物,包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有機合成中,它被列為一個強大的親核試劑,其中廣泛存在於許多特種化學品,包括藥品。
生物使用
氰化鈉因為有劇毒,所以可用來迅速殺死或昏迷生物,如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解后则生成另一种剧毒物质氰化氢,曾经被纳粹德国用于毒气室的集体屠杀。現今也用於美國處決罪犯的工具。
有機合成
氰化鈉可以提供氰離子,而氰離子是一個很好的親核試劑,可以與鹵代烷發生親核取代反應,這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應,生成丙腈。這個反應十分重要,因爲可以加長碳鏈,而且我們可以用腈來生產其他有機物,例如水解生成羧酸,或催化加氫生成胺。
参考资料
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
註解
- ^ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno 2016-2017, 97th. Boca Raton, Florida. 2016 [2023-05-17]. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942. (原始内容存档于2022-05-04).
- ^ Oxford MSDS
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0562. NIOSH.
- ^ Cyanides (as CN). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ 存档副本. [2015-08-16]. (原始内容存档于2015-05-12).
- ^ 中国怎就成了“氰化钠第一大国”?. [2015-08-19]. (原始内容存档于2015-08-20).
- ^ 7.0 7.1 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
外部链接
- 国际化学品安全卡1118 (页面存档备份,存于互联网档案馆)
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