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化学反应方程式列表中,记录着各种化学反应方程式。它按照元素分类,从A开头的元素到Z开头的元素,最后是有机物,按官能团分类。关于离子方程式请另见离子方程式列表。
本列表的收录标准为:收录特征性的化学方程式(类似的将归纳进离子方程式列表)。当方程式记录到一定数量的时候,便会建立分页面。找不到出处的化学方程式不会被记录。
A
Ac(锕)
- 氯化锕
- AcCl3 + 3 NaOH → Ac(OH)3↓ + 3 NaCl 产生白色凝胶沉淀。[1]
- 氟化锕
- AcF3 + 3 Li → 3 LiF + Ac 用锂蒸汽在1000-1275℃下在钼坩埚中真空还原。[2]
- 草酸锕
- Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3 CO2↑ + 3 CO↑ 于1000-1100℃煅烧。
- 氢氧化锕
- Ac(OH)3 + 3 HNO3 → Ac(NO3)3 + 3 H2O 白色固体溶解,产生无色溶液。
Ag(银)
- 银
- 碘化银
- 硝酸银
- 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑ 硝酸银加热至713K分解。它在光照下也缓慢分解。
- AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。
- AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。
- AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。
- 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag 铜和硝酸银溶液反应,铜表面逐渐变成银白色,溶液逐渐变成蓝色。
- 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2 NaNO3 产生暗棕色的沉淀。
- 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O↓ + H2O + 2 KNO3 产生暗棕色的沉淀。
- AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3 硝酸银的90%乙醇溶液在低于-45℃和氢氧化钾反应,得到白色沉淀,沉淀极不稳定,高于此温度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。
- 银氨溶液
Al(铝)
- 铝
- 氯化铝
- 4 AlCl3(无水、熔融) + 3 K → Al + 3 KAlCl4
Am(镅)
- 三氧化二镅
- Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
- 二氧化镅
- 三氯化镅
- AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl
Ar(氩)
- 氟氩化氢
- HArF → HF + Ar 在-256℃以上分解。[8]
As(砷)
- 三氯化砷
- AsCl3 + 3 H2O → H3AsO3 + 3 HCl
- 三氧化二砷
- As2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2O 白色固体溶解。
- As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
At(砹)
Au(金)
B
B(硼)
- 三氯化硼
- BCl3 + 3 H2O → H3BO3 + 3 HCl
Ba(钡)
- 钡
- 2 Ba + O2 → 2 BaO[9] 钡在氧气中燃烧,生成白色固体。
- 碳酸钡
- BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ 白色固体在盐酸中溶解,放出气体。
- BaCO3 → BaO + CO2↑ 高温反应。
- 氧化钡
- BaO + H2O → Ba(OH)2 白色固体和水剧烈反应,放出大量热。
Be(铍)
- 铍
- 2Be + O2 → 2BeO 点燃反应。
Bh(钅波)
Bi(铋)
- 铋
- 4 Bi + 3 O2 → 2 Bi2O3 加热或点燃可以反应,点燃时火焰为蓝白色。[10]
- 2 Bi + 5 F2 → 2 BiF5 产生白色固体。
- 硝酸铋(III)
- Bi(NO3)3 + NaClO + 4 NaOH → NaBiO3↓ + 3 NaNO3 + NaCl + 2 H2O 在90℃反应,保留数小时,生成黄色的铋酸钠沉淀。
Bk(锫)
- 三氧化二锫
- 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反应。
- Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反应。[11]
C
C(碳)
- 碳
- 2 C + O2 → 2 CO 氧气不足时,碳和氧气反应生成一氧化碳。
- C + O2 → CO2 碳在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳。在空气中燃烧为发出红光,在纯氧中则是剧烈燃烧发出白光。
- C + CO2 → 2 CO 高温反应。此反应为吸热反应。
- 一氧化碳
Ca(钙)
- 氧化钙【俗称生石灰】
- CaO + H2O → Ca(OH)2 氧化钙和水反应,放出大量热,可以使水沸腾。
- CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 氧化钙和盐酸反应,放出大量热,可以使盐酸沸腾。
- 氯化钙
- CaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + CaCO3↓ 出现白色沉淀。
- 碳化钙
- CaC2 + 2 KF → CaF2 + 2 C + 2 K↑ 于1000-1054℃反应。
- CaC2 + 2 CsCl(g) → CaCl2(l) + 2 C + 2 Cs(g) 于1327℃反应。
- 氢氧化钙【俗称熟石灰,石灰水】
- Ca(OH)2+CO2→H2O+CaCO3↓溶液(即澄清石灰水)变浑浊,此反应常用于检测二氧化碳是否生成【附:在此反应中,首先CO2气体与水化合反应生成H2CO3,H2CO3再与Ca(OH)2发生中和反应生成水和CaCO3沉淀】
- 碳酸钙
- CaCO3→CaO+CO2↑ 此反应为高温反应
Cd(镉)
Ce(铈)
Cf(锎)
Cl(氯)
- 氯气
- Cl2 + 2 Na → 2 NaCl 加热反应,钠表面变白。点燃反应,有明亮的黄色火焰,产生白烟,放出大量热。
Cm(锔)
Cn(鎶)
Co(钴)
- 钴
- Co + 2 HCl → CoCl2 + H2↑ 钴逐渐溶解,生成粉红色溶液,放出氢气。
Cr(铬)
- 铬酸钾
- K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 KCl 出现黄色沉淀。
Cs(铯)
- 铯
- 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的温度即可爆炸性地反应。
Cu(铜)
- 铜
- 氧化铜
- CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O 氧化铜逐渐在氢溴酸中溶解,生成蓝色溶液。溶液在变蓝之前可能会先变成深紫色,深紫色再逐渐褪去,产生蓝色。
- 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 加热反应,黑色固体变红。
- CuO+CO→Cu+CO2 加热条件下反应,黑色粉末变红
- 2CuO+C→2Cu+CO2↑加热条件下反应,黑色粉末部分变红
- CuO+H2→Cu+H2O 加热条件下反应,黑色粉末变红
- 氢氧化铜
- Cu(OH)2 → CuO + H2O 微热到80℃开始分解,185℃完全分解。潮湿的氢氧化铜易分解。
- 硫酸铜
- 4CuSO4+3Ca(OH)2→3CaSO4+Cu4(OH)6SO4↓ 生成绿色沉淀,蓝色溶液变为无色。此反应为波尔多液的制作原理。
- 碱式碳酸铜【在自然界中常以铜绿,孔雀石的形式存在】
- Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O 加热条件下反应
- Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4→ 2CuSO4+ 3H2O + CO2 ↑
D、E
Db(钅杜)
Ds(钅达)
Dy(镝)
Er(铒)
Es(锿)
Eu(铕)
- 氢氧化铕
- Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固体溶解。
F、G
F(氟)
- 氟化氢(氢氟酸)
Fe(铁)
- 铁
- 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4 铁在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼白光和大量热,生成黑色固体。【注:铁在空气中不能燃烧,只能被加热到红热状态】
- Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 铁和硫酸铜溶液反应,有紫红色固体生成,溶液逐渐变成浅绿色。
- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 铁在氯气中点燃,发光放热,产生棕黄色烟。
- 氧化铁
- Fe2O3+CO→Fe+CO2 在高温条件下反应。此反应为高炉炼铁的反应原理。
- 亚铁氰化钾
- K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 → 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN↑
- 铁氰化钾
- 2 K3[Fe(CN)6](s) + 2 KI(s) → 2 K4[Fe(CN)6](s) + I2(s) 固相反应。在液相中不反应。
Fm(镄)
Fr(钫)
Ga(镓)
Gd(钆)
Ge(锗)
H、I
H(氢)
- 氢气
- 2 H2 + O2 → 2 H2O 点燃或在有催化剂的条件下反应。燃烧有淡蓝色火焰,放出大量热。混合后点燃可爆炸。
- 水
- 2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2 室温下的水和氟气主要反应。
- H2O+CO2→H2CO3 【注:室温下,生成的碳酸易重新分解为水合二氧化碳】
- 2H2O→2H2↑+O2↑ 在通电的条件下发生反应,生成氢气与氧气。生产的氢气与氧气的体积比为2:1.
- 过氧化氢【俗称双氧水】
He(氦)
- 氦目前未制得任何化合物,故不能参加任何化学反应。
Hf(铪)
Hg(汞)
- 氯化亚汞
- Hg2Cl2 + 2 NaBH4 → B2H6↑ + H2↑ + 2 NaCl + 2 Hg 在二甘醚中反应。
- Hg2Cl2 + SnCl2 + 2 HCl → 2 Hg↓ + H2SnCl6 产生黑色的金属汞。
- Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg 光照分解。
- 氯化汞
- HgCl2 + 2 NH3 → Hg(NH2)Cl↓ + NH4Cl 发生取代反应,产生氯化氨基汞沉淀。
- 硝酸汞
- Hg(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Hg 铜上出现并滴落银白色的金属液滴,溶液逐渐变成蓝色。
Ho(钬)
Hs(钅黑)
I(碘)
- 碘
- I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反应。
In(铟)
Ir(铱)
K、L
K(钾)
- 钾
- 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2↑ 钾在水中剧烈反应,在水中快速浮动并发出“嘶嘶”响声,点燃所放出的氢气。可能爆炸。
- 2 K + H2 → 2 KH 加热反应,钾的表面变白。
- 2 K + F2 → 2 KF 钾在氟气中自燃,激烈反应。
- 10 K + 2 KNO3 → 6 K2O + N2↑ 受热后激烈反应。
- 氧化钾
- K2O + H2O → 2 KOH[14] 激烈反应,放热。
- 过氧化钾
- K2O2 + H2O → 2KOH + O2↑ 剧烈反应,放出大量热,生成能使带火星的木条复燃的气体。
- K2O2 + 2K → 2K2O 激烈反应。
- 2 K2O2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + O2 和不完全干燥的二氧化碳有明显的反应。
- 高锰酸钾
- 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑在加热的条件下反应。此反应常用于实验室制取氧气
- 氯酸钾
- 2KClO3→2KCl+3O2↑在加入催化剂并加热的条件下反应。此反应常用于实验室制取氧气
Kr(氪)
- 氪气
- Kr + F2 → KrF2 在-189~-187℃、700~2200V放电的条件下化合。[15]
- 二氟化氪
La(镧)
- 镧
- 4 La + 3 O2 → 2 La2O3[18] 150℃自燃。
- 2 La + 3 H2SO4(稀) → La2(SO4)3 + 3 H2↑ 迅速反应,放热。
Li(锂)
Lr(铹)
Lu(镥)
M
Md(钔)
Mg(镁)
- 镁
- 2 Mg + O2 → 2 MgO 点燃时,镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,产生白烟并放出大量热。镁常温下和空气中的氧气也反应。
Mn(锰)
- 锰
- Mn + H2SO4(稀) → MnSO4 + H2↑ 锰逐渐溶解,放出可燃气体。若锰纯度不是特别高,则会带有一些气味。
- Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2↑ 锰逐渐溶解,放出可燃气体。
- Mn + CuSO4 → MnSO4 + Cu 常温迅速反应,放热,有紫红色固体和少量气泡产生。
- 二氧化锰
- MnO2 + 4 HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O [19] 加热反应,有淡黄绿色的、带有刺激性气味的有毒气体产生。
- MnO2 + CO → MnO + CO2 高温反应。
- MnO2 + H2 → MnO +H2O 高温反应。
Mo(钼)
Mt(钅麦)
N
N(氮)
- 氮气
- N2 + 3 H2 ←高温、高压、催化剂→ 2 NH3 氨的工业制法。
- 氨气
- 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O 在CuO-Cr2O3作为催化剂的条件下进行反应。(注:操作温度较宽,氮氧化物转化率达99%)
- 8 NH3 + 6 NO2 → 7 N2 + 12 H2O 在CuO-Cr2O3作为催化剂的条件下进行反应。
- 一氧化氮
- NO + O3 → NO2 + O2
Na(钠)
Nb(铌)
Nd(钕)
Ne(氖)
- 氦目前未制得任何化合物,故不能参加任何化学反应。
Ni(镍)
- 一氧化镍
- NiO + 2 HCl → NiCl2 + H2O 暗绿色固体逐渐溶解,产生绿色溶液。
- 三氧化二镍
- Ni2O3 + 6 HCl → 2 NiCl2 + Cl2↑ + 3 H2O 黑色固体逐渐溶解,产生绿色溶液,并放出有毒气体。[20]
- 碱式氧化钴(III)
- 2 CoO(OH) + 6 HCl → 2 CoCl2 + Cl2↑ + 4 H2O 黑色固体逐渐溶解,产生绿色溶液,并放出有毒气体。
- 氯化镍
- NiCl2 + 2 KCN(不足) → Ni(CN)2↓ + 2 KCl 产生灰蓝色的水合氰化物沉淀。
- NiCl2 + 4 KCN → K2[Ni(CN)4] + 2 KCl 开始滴加氰化钾时,先产生灰蓝色的水合氰化物沉淀,继续滴加,沉淀逐渐溶解,并形成橙黄色溶液。
- K2[Ni(CN)4]
- K2[Ni(CN)4] + KCN(浓) → K3[Ni(CN)5] 橙黄色溶液变为深红色。[21]
No(锘)
Np(镎)
O、P
O(氧)
- 二氟化氧
- OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液态水反应缓慢,和水蒸气则爆炸。[22]
Os(锇)
- 锇
- 氢氧化锇(IV)
- Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 于100℃反应。
P(磷)
- 磷
- 三氯化磷
- PCl3 + O3 → POCl3 + O2
- 3 PCl3 + KClO3 → 3 POCl3 + KCl
- PCl3(l) + AsF3(l) → AsCl3(l) + PF3↑
- 五氯化磷
- PCl5 + C2H2O4(草酸) → POCl3 + CO↑ + CO2↑ + 2HCl↑ 加热反应。
- 3PCl5 + 2 H3BO3 → 3 POCl3 + B2O3 + 6 HCl↑ 加热反应。
- PCl5 + P2O5 → 5 POCl3
- PCl5 <==> PCl3 + Cl2 在300℃发生可逆反应。
- PCl5 + 5 Br2 → PCl5·Br10 加合反应。
- 磷酸
- 2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O↑ 在250℃反应
- x H3PO4 → (HPO3)x + x H2O↑ 在400℃以上反应。
Pa(镤)
Pb(铅)
Pd(钯)
- 碘化钯
- PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反应。
Pm(钷)
- 钷
- 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 钷在空气中缓慢氧化,在150-180℃燃烧。
- 氢氧化钷
- Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氢氧化钷逐渐被溶解,产生浅红黄色溶液(因含有Pm3+)。硝酸钷晶体为浅玫瑰色,极易潮解。
- Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化钷晶体为黄色。
Po(钷)
Pr(镨)
Pt(铂)
- 铂
- 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 铂溶解在王水中。
Pu(钚)
- 二氧化钚
- 4 PuO2 + 10 Li2O + 3 O2 → Li5PuO6 加热至370-400℃,得到绿色固体。[24]
- 碳酸铵钚酰
- (NH4)4[PuO2(CO3)3] → PuO2CO3 + 4 NH3↑ + 2 CO2↑ + 2 H2O 在120℃反应,绿色固体变红。[25]
R
Ra(镭)
Rb(铷)
Re(铼)
Rf(钅卢)
Rg(钅仑)
Rh(铑)
Rn(氡)
- 二氟化氡
- 2 RnF2 + 2 H2O → 2 Rn↑ + O2↑ + 2HF↑[26]
Ru(钌)
S
S(硫)
Sb(锑)
- 氯化锑(III)
- SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2 HCl 产生白色浑浊,静置后沉淀。
- 硝酸锑(III)
- Sb(NO3)3 + H2O → SbONO3↓ + 2 HNO3[28] 产生白色浑浊,静置后沉淀。
- 氧化锑(III)
- Sb2O3 + 3 C → 2 Sb + 3 CO[29] 高温煅烧。
- 硫化锑(III)
- 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 高温煅烧。
Sc(钪)
Se(硒)
Sg(钅喜)
Si(硅)
Sm(钐)
- 氯化钐(III)
- 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加热。
- 碘化钐(III)
- 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。
Sn(锡)
Sr(锶)
- 碳酸锶
- SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固体逐渐溶解,放出能使石灰水变浑浊的气体。
T
Ta(钽)
Tb(铽)
Tc(锝)
Te(碲)
Th(钍)
- 二氧化钍
- ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 于600℃反应。
- 氢氧化钍
- Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反应。
- 草酸钍
- Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650~800℃灼烧反应。
Ti(钛)
Tl(铊)
Tm(铥)
U、V、W、X、Y、Z
U(铀)
- 铀
- U + 3 F2 → UF6
- 2 U + 3 H2 → 2 UH3 于250-300℃迅速反应,生成黑色粉末。反应放热。[31]
- 三氧化铀
- 6 UO3 → 2 U3O8 + O2↑ 高温反应,橙黄色固体逐渐变成暗绿色固体。[32]
- UO3 + H2 → UO2 + H2O 于650℃反应。
- UO3 + CO → UO2 + CO2 于800℃反应。
- UO3 + 3 SF4 → UF6 + 3 SOF2 于300℃反应
- UO3 + 3 Na2CO3 + H2O → Na4[UO2(CO3)3] + 2 NaOH
- 八氧化三铀
- U3O8 + 6 Cl2 + 8 C → 3 UCl4 + 8 CO 产生暗绿色固体。
- 硫酸铀酰
- 2 UO2SO4 + 6 NH3 + 3 H2O → (NH4)2U2O7 + 2 (NH4)2SO4
- 碳酸钠铀酰
- Na4[UO2(CO3)3] + 3 Na2CO3 + 2 H2O → Na6[U(CO3)6] + 4 NaOH 。[33]
- 碳酸铵铀酰
- 3 (NH4)4[UO2(CO3)3] → 3 UO3 + 10 NH3↑ + 9 CO2↑ + N2↑ + 9 H2O↑ 于800℃反应。
- 四氟化铀
- UF4(s) + F2(g) → UF6(s)
- UF4 + 2 Mg → U + 2 MgF2 在高于700℃下反应。此法产率可达97%。
- 六氟化铀
- UF6 + 2 H2O → UO2F2 + 4 HF 六氟化铀在潮湿的空气中发烟。
V(钒)
- 五氧化二钒
- V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O 产生淡黄色溶液。
- V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2↑ 产生能使品红溶液褪色的刺激性有毒气体。
W(钨)
- 三氧化钨
- WO3 + 3H2 → W + 3H2O 高温反应。
Xe(氙)
Xe + F2 → XeF2 以化学计量比在电火花的条件下反应。
Y(钇)
- 钇
- 4 Y + 3 O2 → 2 Y2O3 钇在空气中燃烧,发出白光。
Yb(镱)
Zn(锌)
- 锌
- Zn + Cl2 → ZnCl2 锌在氯气中燃烧。
- Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ 锌逐渐溶于盐酸,放出可燃气体。
Zr(锆)
- 氟锆酸铵
- (NH4)2ZrF6 → ZrF4 + 2 NH3↑ + 2 HF↑ 加热分解。[34]
有机化合物
烃
烷烃
- 链烷烃
- 小环烷烃
- △ + H2 → CH3CH2CH3 镍作催化剂,80℃常压反应。
非芳香烯烃
- 单烯烃、独立多烯烃
- 共轭多烯烃
- 累加多烯烃
炔烃
芳香烃
- 含苯的单环芳烃——苯及其同系物、衍生物
- 含苯的多环芳烃
- 多本代脂烃
- 联苯
- 稠合多环芳烃
- 杂环芳烃
参考资料
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- ^ 银(英文): http://en.wikipedia.org/wiki/Silver#Compounds
- ^ 硝酸银: http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6
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- ^ 《化学》选修4 化学反应原理.人民教育出版社.P64.沉淀的转化
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