溴化汞
| 溴化汞 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Mercury(II) bromide | |
| 别名 | Mercuric bromide |
| 识别 | |
| CAS号 | 7789-47-1 
|
| PubChem | 24612 |
| RTECS | OV7415000 |
| 性质 | |
| 化学式 | HgBr2 |
| 摩尔质量 | 360.41 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 6.03 g/cm3（固体） |
| 熔点 | 237 °C（510 K） |
| 沸点 | 322 °C（595 K） |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性 | very slightly soluble in ether |
| 磁化率 | −94.2·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 配位几何 | rhombic |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R26/27/28, R33, R50/53 |
| 安全术语 | S：S1/2, S13, S28, S45, S60, S61 |
| 欧盟分类 |  T+ (T+) N (N)
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| NFPA 704 |
 0
3
2
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化汞 氯化汞 碘化汞 |
| 其他阳离子 | 溴化锌 溴化镉 |
| 相关化学品 | 溴化亚汞 氧化汞 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
溴化汞是一种无机化合物，化学式为HgBr2，是白色固体，有剧毒。
制备
溴化汞可以由溴化钾或溴化钠和可溶性汞盐（如硝酸汞）反应，结晶得到。氢溴酸和氧化汞反应、汞和溴反应也能得到溴化汞。
化学性质
溴化汞可用于柯尼希斯－克诺尔反应，在碳水化合物中形成糖苷。[1][2]
它也被药典推荐，用于检测砷。[3] 砷首先用氢气处理，转化为砷化氢，再和溴化汞反应：[4]
如果样品中存在砷，白色的溴化汞(II)会变为黄色、棕色或黑色。[5]
溴化汞在较高温度可以和金属铟剧烈反应[6] ，和钾混合形成敏感的爆炸性混合物。[7]
参考文献
- ^ Horton, Derek, Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry, Amsterdam: Elseveir Academic Press: 76, 2004 [2008-05-29], ISBN 0-12-007259-9
- ^ Stick, Robert V., Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life, San Diego: Academic Press: 125, 2001 [2008-05-29], ISBN 0-12-670960-2
- ^ Pederson, Ole, Pharmaceutical Chemical Analysis, Boca Raton, FL: CRC Press: 107, 2006 [2008-05-29], ISBN 0-8493-1978-1
- ^ Odegaard, Nancy; Sadongei, Alyce, Old Poisons, New Problems, Rowman Altamira: 58, 2005 [2008-05-29], ISBN 0-7591-0515-4
- ^ Townsend, Timothy G.; Solo-Gabriele, Helena, Environmental Impacts of Treated Wood, Boca Raton, FL: CRC Press: 339, 2006 [2008-05-29], ISBN 0-8493-6495-7
- ^ Bretherick, L.; Urben, P. G.; Pitt, Martin John, Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, Elseveir Academic Press: 110, 1999, ISBN 0-7506-3605-X
- ^ Bretherick, L.; Urben, P. G.; Pitt, Martin John, Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, Elseveir Academic Press: 1276, 1999, ISBN 0-7506-3605-X
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