硝酸钍
| 硝酸钍 | ||
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| IUPAC名 Thorium(IV) nitrate | ||
| 识别 | ||
| CAS号 | 13823-29-5（无水）  87174-21-8（三水） 13470-07-0（四水） 14767-04-5（五水） 23739-44-8（六水）
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| 性质 | ||
| 化学式 | Th(NO3)4 | |
| 摩尔质量 | 480.066（无水） 552.130（四水） 570.146（五水） 588.162（六水） g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 白色晶体（四、五或六水）[1] | |
| 熔点 | 55 °C（328 K）（无水）[2] | |
| 沸点 | dec. | |
| 溶解性（水） | 易溶 | |
| 危险性 | ||
| 欧盟分类 | 氧化性、放射性 | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
硝酸钍是一种无机化合物，化学式为Th(NO3)4，为极易潮解的放射性氧化剂。
制备
独居石精矿用50％氢氧化钠溶液在140°C下溶解，后经热水稀释和70°C下保温陈化，得到独居石碱溶饼。用硝酸溶解独居石碱溶饼，经两次萃取和反萃，得硝酸钍溶液：
- LnPO4 + 3NaOH → Ln(OH)3 + Na3PO4
- Th3(PO4)4 + 12NaOH → 3Th(OH)4 + 4Na3PO4
- Th(OH)4 + 4HNO3 → Th(NO3)4 + 4H2O
从溶液中根据条件的不同可以结晶出四、五或六水合物。
物理性质
无色或白色六角板状易潮解结晶，有放射性。易溶于水，水溶液呈酸性。溶于乙醇。
硝酸钍水合物的比放射性强度为3.93 kBq/g。[3]
化学性质
当硝酸钍的五水合物被加热时，可得到含结晶水更少的硝酸盐，但在此过程中该化合物也会损失一些硝酸根。在140℃时分解产生碱式硝酸钍ThO(NO3)2，而在加强热时会得到二氧化钍。
当过氧化氢与硝酸钍的稀硝酸溶液混合，可沉淀出多聚过氧硝酸盐，其化学式为Th6(OO)10(NO3)4·10H2O。
硝酸钍溶液水解会产生碱式盐Th2(OH)4(NO3)4·xH2O和Th2(OH)2(NO3)6·8H2O，在Th2(OH)2(NO3)6·8H2O晶体中，一对钍原子由两个架桥氧原子连接。每个钍原子被三个双齿硝酸盐基团和三个水分子包围，配位数为11。
硝酸钍还能形成络合物，如MgTh(NO3)6·8H2O、CoTh(NO3)6·8H2O、Th(NO3)4·6DMSO等。[1]
用途
用于汽灯纱罩发光体和制取其他钍化合物。
参考资料
- ^ 1.0 1.1 《无机化学丛书》.第十卷 锕系 锕系后元素.科学出版社. 唐任寰、张青莲等主编. P94. 5.4.4 钍的重要盐类
- ^ Benz, R.; Naoumidis, A.; Brown, D. Th Thorium: Supplement Volume C 3 Compounds with Nitrogen. Springer Science & Business Media. pp. 70–79. ISBN 9783662063309.
- ^ 硝酸钍 水合物 99%(T) Sigma-Aldrich产品说明书
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