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硝酸釷

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硝酸釷

Struktur des Thorium4+-Ions    Struktur des Nitrat-Ions

IUPAC名
Thorium(IV) nitrate
識別
CAS號 13823-29-5(無水)  checkY
87174-21-8(三水)  checkY
13470-07-0(四水)  checkY
14767-04-5(五水)  checkY
23739-44-8(六水)  checkY
性質
化學式 Th(NO3)4
摩爾質量 480.066(無水)
552.130(四水)
570.146(五水)
588.162(六水) g·mol⁻¹
外觀 白色晶體(四、五或六水)[1]
熔點 55 °C(328 K)(無水)[2]
沸點 dec.
溶解性 65.6 g/100 g溶液(20 °C,水合)[3]
186 g/100 g水(0 °C,水合)[4]
37.06 g/100 g苯乙酮溶液(25 °C,四水)[5]
33.4 g/100 g正己醇溶液(25 °C,四水)[5]
危險性
歐盟分類 氧化性、放射性
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硝酸釷是一種無機化合物化學式為Th(NO3)4,為極易潮解的放射性氧化劑。

製備

獨居石精礦用50%氫氧化鈉溶液在140°C下溶解,後經熱水稀釋和70°C下保溫陳化,得到獨居石鹼溶餅。用硝酸溶解獨居石鹼溶餅,經兩次萃取和反萃,得硝酸釷溶液:

LnPO4 + 3NaOH → Ln(OH)3 + Na3PO4
Th3(PO4)4 + 12NaOH → 3Th(OH)4 + 4Na3PO4
Th(OH)4 + 4HNO3 → Th(NO3)4 + 4H2O

從溶液中根據條件的不同可以結晶出四、五或六水合物。

物理性質

無色或白色六角板狀易潮解結晶,有放射性。易溶於水,水溶液呈酸性。溶於乙醇

硝酸釷水合物的比放射性強度為3.93 kBq/g。[6]

化學性質

當硝酸釷的五水合物被加熱時,可得到含結晶水更少的硝酸鹽,但在此過程中該化合物也會損失一些硝酸根。在140℃時分解產生鹼式硝酸釷ThO(NO3)2,而在加強熱時會得到二氧化釷

過氧化氫與硝酸釷的稀硝酸溶液混合,可沉澱出多聚過氧硝酸鹽,其化學式為Th6(OO)10(NO3)4·10H2O。

硝酸釷溶液水解會產生鹼式鹽Th2(OH)4(NO3)4·xH2O和Th2(OH)2(NO3)6·8H2O,在Th2(OH)2(NO3)6·8H2O晶體中,一對釷原子由兩個架橋氧原子連接。每個釷原子被三個雙齒硝酸鹽基團和三個水分子包圍,配位數為11。

硝酸釷還能形成絡合物,如MgTh(NO3)6·8H2O、CoTh(NO3)6·8H2O、Th(NO3)4·6DMSO等。[1]

用途

用於汽燈紗罩發光體和製取其他化合物。

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 《無機化學叢書》.第十卷 錒系 錒系後元素.科學出版社. 唐任寰、張青蓮等主編. P94. 5.4.4 釷的重要鹽類
  2. ^ Benz, R.; Naoumidis, A.; Brown, D. Th Thorium: Supplement Volume C 3 Compounds with Nitrogen. Springer Science & Business Media. pp. 70–79. ISBN 9783662063309.
  3. ^ Thorium Nitrate (pdf) (PDF). nda.gov.uk. [2024-07-19]. 
  4. ^ THORIUM NITRATE HYDRATE. Chemical Book. [2024-07-19]. (原始內容存檔於2022-07-31). 
  5. ^ 5.0 5.1 C. C. Templeton and Norris F. Hall. The Solubility of Thorium Nitrate Tetrahydrate in Organic Solvents at 25°C. J. Phys. Chem. 1947, 51, 6, 1441–1449. doi:10.1021/j150456a017.
  6. ^ 硝酸釷 水合物 99%(T) Sigma-Aldrich產品說明書