錳酸鋇
| 錳酸鋇 | |
|---|---|
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| 識別 | |
| CAS號 | 7787-35-1 |
| PubChem | 3084030 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZZCNKSMCIZCVDR-UHFFFAOYSA-N |
| 性質 | |
| 化學式 | BaMnO4 |
| 摩爾質量 | 256.26 g·mol−1 |
| 外觀 | 深綠、深藍或黑色晶體 |
| 密度 | 4.85 g/cm3 |
| 溶解性（水） | 不溶[1] |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 氧化劑，對眼睛和皮膚有刺激性 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
錳酸鋇是一種無機化合物，化學式 BaMnO4。它在有機化學中是一種氧化劑。[2]
性質
錳酸根離子是 d1 電子構型的，為四面體型，鍵角 109.5°。其中的 Mn-O 鍵和 K2MnO4 一樣，都為 1.66 Å。作為比較，錳酸根離子的 Mn-O 鍵比 MnO4−（1.56 Å）長，但比 MnO2（1.89 Å）短。[3][4]錳酸鋇的結構和 BaCrO4 和BaSO4一樣。錳酸鋇是深綠、深藍或黑色晶體。[5]錳酸鋇穩定，可以在乾燥條件下儲存數個月。[5]
製備
- BaCl2 + K2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4
反應
錳酸鋇可以把醇氧化成羰基、二醇氧化成內酯、硫醇氧化成二硫化物、芳香胺氧化成重氮化合物、對苯二酚氧化成對苯醌、苄胺變成苯甲醛等等。[7]
參考資料
- ^ Olsen, J. C. Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 1900 [2021-07-23]. （原始內容存檔於2020-06-14）.
- ^ Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.
- ^ Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
- ^ 5.0 5.1 Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
- ^ Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.
- ^ Procter.G.; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.