錳酸鋇

錳酸鋇
識別
CAS號	7787-35-1
PubChem	3084030
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Ba+2];
InChI	1S/Ba.Mn.4O/q+2;;;;2*-1;
InChIKey	ZZCNKSMCIZCVDR-UHFFFAOYSA-N
性質
化學式	BaMnO4
摩爾質量	256.26 g·mol−1
外觀	深綠、深藍或黑色晶體
密度	4.85 g/cm3
溶解性（水）	不溶
危險性
主要危害	氧化劑，對眼睛和皮膚有刺激性
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

錳酸鋇是一種無機化合物，化學式 BaMnO₄。它在有機化學中是一種氧化劑。^[2]

性質

錳酸根離子是 d¹ 電子構型的，為四面體型，鍵角 109.5°。其中的 Mn-O 鍵和 K₂MnO₄ 一樣，都為 1.66 Å。作為比較，錳酸根離子的 Mn-O 鍵比 MnO₄⁻（1.56 Å）長，但比 MnO₂（1.89 Å）短。^[3]^[4]錳酸鋇的結構和 BaCrO₄ 和BaSO₄一樣。錳酸鋇是深綠、深藍或黑色晶體。^[5]錳酸鋇穩定，可以在乾燥條件下儲存數個月。^[5]

製備

錳酸鋇可以由錳酸鉀和氯化鋇的複分解反應而成：^[6]

BaCl₂ + K₂MnO₄ → 2 KCl + BaMnO₄

反應

錳酸鋇可以把醇氧化成羰基、二醇氧化成內酯、硫醇氧化成二硫化物、芳香胺氧化成重氮化合物、對苯二酚氧化成對苯醌、苄胺變成苯甲醛等等。^[7]

參考資料

^ Olsen, J. C. Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 1900 [2021-07-23]. （原始內容存檔於2020-06-14）.
^ Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.
^ Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
^ ^5.0 ^5.1 Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
^ Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.
^ Procter.G.; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.

[electro1-1] Olsen, J. C. Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 1900 [2021-07-23]. （原始內容存檔於2020-06-14）.

[2] Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.

[4] Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}

[Firo-5] 5.0 ^5.1 Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.

[6] Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.

[7] Procter.G.; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]