硝酸钾
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| 硝酸钾 | |||
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| 英文名 | Potassium nitrate | ||
| 别名 | 硝石, 消石 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7757-79-1 
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| PubChem | 24434 | ||
| ChemSpider | 22843 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM | ||
| UN编号 | 1486 | ||
| EINECS | 231-818-8 | ||
| RTECS | TT3700000 | ||
| KEGG | D02051 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | KNO3 | ||
| 摩尔质量 | 101.1032 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色固体 | ||
| 密度 | (16 °C) 2.109 [1] | ||
| 熔点 | 334 °C | ||
| 沸点 | 400 °C 分解 | ||
| 溶解性（水） | 38 g/100mL | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R8 | ||
| 安全术语 | S：S17-S24/25 | ||
| 欧盟分类 | O | ||
| NFPA 704 |
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1
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OX
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| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 亚硝酸钾 | ||
| 其他阳离子 | 硝酸锂 硝酸钠 硝酸铷 硝酸铯 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硝酸钾（potassium nitrate）是钾的硝酸盐，为一离子化合物，KNO3的相对分子质量为101.1，成分比例钾占38.67%，氮占13.86%，氧占47.47%[2]，外观为透明无色或白色粉末，无味。天然产的硝酸钾又称钾硝石、硝石（saltpeter）、火硝、土硝[3]。
潮解性较硝酸钠为低。溶于水，溶解时吸热。微溶于乙醇。
用途
硝酸钾主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。对敏感牙齿有舒缓作用[4]，所以有很多牙膏也有硝酸钾。由于硝酸钾在水中的溶解度随水温变化较大，一定浓度的硝酸钾溶液在周围环境温度降低时很容易析出硝酸钾结晶，因此硝酸钾也是天气瓶内的一种盐类。
在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。
可燃性危险特性
高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。[5]
制备
- NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)
- NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)
硝酸钾也可以用氢氧化钾中和硝酸来生产。此反应会释放大量的热。
- KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
工业上，硝酸钾的制备主要是让硝酸钠和氯化钾进行双取代反应生产的。
- NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)
化学性质
- 可参与氧化还原反应
- S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑
此为黑色火药爆炸反应。
- 酸性环境下具有氧化性
- 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O
- 加热分解生成氧气
- 2KNO3 → 2KNO2+O2↑
- 与浓硫酸反应生成硝酸
H2SO4+KNO3 → HNO3+KHSO4
参考资料
- ^ Record of Potassium nitrate in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 3.9.2007
- ^ 存档副本. [2019-12-12]. （原始内容存档于2019-12-12）.
- ^ 存档副本. [2023-07-30]. （原始内容存档于2023-07-30）.
- ^ 仇亚非,马哲,胡德渝,等.硝酸钾牙膏抗牙本质敏感效果的循证分析[J].实用口腔医学杂志, 2012, 28(6):6.DOI:10.3969/j.issn.1001-3733.2012.06.12.
- ^ 硝酸钾可燃性—盖德化工网. [2011-12-14]. （原始内容存档于2011-12-19）.
