使用者:楊鵬遠/化學
< User:杨鹏远
弱電解質的電離平衡
強電解質和弱電解質
- 化合物的分類
- 組成不同
- 無機化合物(氧化物、酸、鹼、鹽等)
- 有機化合物(烴、烴的衍生物等)
- 化學鍵不同
- 離子化合物:金屬氧化物,大多數鹼、鹽(NH3·H2O,AlCl3除外)
- 電離能力不同
- 電解質:離子化合物、酸、H2O
- 非電解質:非金屬氧化物、有機物、NH3
- 組成不同
- 強電解質——在水溶液中完全電離的化合物
- 包括強酸、強鹼、大多數鹽、活潑金屬氧化物
- 固態電解質一般不導電
- 熔融狀態下,離子化合物易導電,共價化合物不導電!eg.BaSO4(ag)、極稀鹽酸
- 導電能力取決於離子濃度
- 弱電解質——在水溶液中部分電離的化合物
- 弱電解質的電離是可逆的
- 弱電解質的電離是吸熱的!
- 包括弱酸、弱鹼、H2O等
- 多元弱酸的電離分步進行;多元弱鹼的電離一步完成
【實驗分析】
- 同濃度的鹽酸、醋酸與Fe反應比較
- 產生H2的速率:鹽酸快!
- 產生H2的量:一樣多!