用户:杨鹏远/化学
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弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质
- 化合物的分类
- 组成不同
- 无机化合物(氧化物、酸、碱、盐等)
- 有机化合物(烃、烃的衍生物等)
- 化学键不同
- 离子化合物:金属氧化物,大多数碱、盐(NH3·H2O,AlCl3除外)
- 电离能力不同
- 电解质:离子化合物、酸、H2O
- 非电解质:非金属氧化物、有机物、NH3
- 组成不同
- 强电解质——在水溶液中完全电离的化合物
- 包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
- 固态电解质一般不导电
- 熔融状态下,离子化合物易导电,共价化合物不导电!eg.BaSO4(ag)、极稀盐酸
- 导电能力取决于离子浓度
- 弱电解质——在水溶液中部分电离的化合物
- 弱电解质的电离是可逆的
- 弱电解质的电离是吸热的!
- 包括弱酸、弱碱、H2O等
- 多元弱酸的电离分步进行;多元弱碱的电离一步完成
【实验分析】
- 同浓度的盐酸、醋酸与Fe反应比较
- 产生H2的速率:盐酸快!
- 产生H2的量:一样多!