用戶:楊鵬遠/化學

弱電解質的電離平衡

強電解質和弱電解質

• 化合物的分類
  1. 組成不同
     • 無機化合物（氧化物、酸、鹼、鹽等）
     • 有機化合物（烴、烴的衍生物等）
  2. 化學鍵不同
     • 離子化合物：金屬氧化物，大多數鹼、鹽（NH₃·H₂O，AlCl₃除外）
  3. 電離能力不同
     • 電解質：離子化合物、酸、H₂O
     • 非電解質：非金屬氧化物、有機物、NH₃

1. 強電解質——在水溶液中完全電離的化合物
   1. 包括強酸、強鹼、大多數鹽、活潑金屬氧化物
   2. 固態電解質一般不導電
   • 熔融狀態下，離子化合物易導電，共價化合物不導電！eg.BaSO₄(ag)、極稀鹽酸
   • 導電能力取決於離子濃度
2. 弱電解質——在水溶液中部分電離的化合物
   1. 弱電解質的電離是可逆的 $CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$
   2. 弱電解質的電離是吸熱的！
   3. 包括弱酸、弱鹼、H₂O等
   4. 多元弱酸的電離分步進行；多元弱鹼的電離一步完成

【實驗分析】

• 同濃度的鹽酸、醋酸與Fe反應比較

1. 產生H₂的速率：鹽酸快！
2. 產生H₂的量：一樣多！

弱電解質的電離平衡

1. 平衡的建立$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$

   

   電離平衡示意圖

2. 平衡的表示
   1. 電離平衡常數$K={\frac {c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}}$（均指平衡濃度）
      • K值 與濃度無關！僅與溫度有關