二氯化釩
| 二氯化釩 | |||
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| IUPAC名 Vanadium(II) chloride | |||
| 別名 | 氯化釩(II) | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 10580-52-6 
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| PubChem | 66355 | ||
| ChemSpider | 59733 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ITAKKORXEUJTBC-NUQVWONBAZ | ||
| RTECS | YW1575000 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | VCl2 | ||
| 摩爾質量 | 121.847 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 淺綠色固體 | ||
| 密度 | 3.230 g/cm3 | ||
| 熔點 | 1027 °C（1300 K） | ||
| 沸點 | 1506 °C（1779 K） | ||
| 溶解性（水） | 可溶 | ||
| 磁化率 | +2410.0·10−6 cm3/mol | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | CdI2 | ||
| 配位幾何 | 八面體 | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R20/21/22-R34 | ||
| 安全術語 | S：S26-S27-S36/37/39-S45 | ||
| 主要危害 | 和氧氣迅速反應 | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 二氟化釩 二溴化釩 二碘化釩 | ||
| 其他陽離子 | 二氯化鈦 二氯化鉻 | ||
| 相關化學品 | 三氯化釩 四氯化釩 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
二氯化釩是一種無機化合物，化學式為VCl2，它是蘋果綠色固體，可溶於水，形成紫色溶液。[1]溶於乙醇和乙醚分別形成藍色和綠色的溶液。[2]
製備和性質
二氯化釩固體可由三氯化釩的熱分解製備，產物為剩餘固體：[1]
- 2 VCl3 → VCl2 + VCl4
VCl2溶於水形成紫色的水合離子[V(H2O)6]2+。蒸發溶液可以得到紫色的晶體[V(H2O)6]Cl2。[3]
此外，1000°C時釩和氯化氫反應[2]；鋅還原五氧化二釩的鹽酸溶液均可得到二氯化釩[4]：
- V + 2 HCl → VCl2 + H2
- 3 Zn + V2O5 + 10 HCl → 2 VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O
VCl2能形成VCl2·2L和VCl2·4L兩種類型的加合物。[2]
結構
固體VCl2的結構為CdI2，八面體配位結構，類似地，VBr2和VI2的結構與化學性質均和VCl2相似。它們都有d3構型，和Cr(III)類似有着四方基態。[5]
VCl2是強還原劑，可以將亞碸還原為硫化物，將有機疊氮化物還原為胺，也能還原性地偶合一些烷基鹵化物。
參考文獻
- ^ 1.0 1.1 Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.doi:10.1002/9780470132357.ch42
- ^ 2.0 2.1 2.2 無機化學叢書 第八卷 鈦分族 釩分族 鉻分族. 科學出版社. pp 197-198
- ^ Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
- ^ Martin Pomerantz, et al. Vanadium Dichloride Solution. John Wiley & Sons, Inc. , 2007 :185-187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.