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四氯化硒

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四氯化硒
IUPAC名
Selenium tetrachloride
识别
CAS号 10026-03-6  checkY
PubChem 66205
ChemSpider 59590
SMILES
 
  • Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
InChI
 
  • 1/Cl4Se/c1-5(2,3)4
InChIKey LNBXMNQCXXEHFT-UHFFFAOYAD
RTECS VS7875000
性质
化学式 SeCl4
摩尔质量 220.771 g/mol g·mol⁻¹
外观 黄白色晶体
密度 2.6 g/cm3, 固体
熔点 191.4 °C (升华[1]
溶解性 分解
结构
晶体结构 单斜, mS80
空间群 P43n(218)或C2/c(15)[2]
分子构型 跷跷板 (气态)
危险性
警示术语 R:R23/25, R33, R50/53
安全术语 S:S20/21, S28, S45, S60, S61[3]
欧盟分类 有毒 T 有害环境物质 N
NFPA 704
0
3
2
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 四氟化硒
四溴化硒
二氧化硒
其他阳离子 一氧化二氯
四氯化硫
四氯化碲
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

四氯化硒是一种无机化合物化学式 SeCl4。 这种化合物是一种黄白色,易挥发的固体。它是两种最常见的硒的氯化物的一种, 另一种是二氯化二硒, Se2Cl2。SeCl4 可以用来制备其它硒化合物

制备

四氯化硒可以由直接和化合而成。[4]

反应

四氯化硒会发生水解,生成亚硒酸盐酸:[5]

SeCl4 + 3 H2O → H2SeO3 + 4 HCl

二氧化硒反应时会生成氯氧化硒:[5]

SeCl4 + SeO2 → 2SeOCl2

参考资料

  1. ^ Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics 87. Boca Raton, Florida: CRC Press. 1998: 487 [2008-07-02]. ISBN 0-8493-0594-2. (原始内容存档于2020-07-09). 
  2. ^ Pierre Villars; Karin Cenzual; Roman Gladyshevskii. Handbook of Inorganic Substances 2017. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 24 July 2017. ISBN 978-3-11-043655-6. pp 65. Cl-Se
  3. ^ 323527 Selenium tetrachloride. Sigma-Aldrich. [2008-07-02]. 
  4. ^ Nowak, H. G.; Suttle, J. F.; Parker, W. E.; Kleinberg, J. Selenium (IV) Chloride. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 5. 1957: 125. ISBN 9780470132364. doi:10.1002/9780470132364.ch33. 
  5. ^ 5.0 5.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语).