三氯化磷
此条目需要扩充。 (2008年6月19日) |
三氯化磷 | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
![]() | |
IUPAC名 Phosphorus trichloride | |
别名 | 氯化磷(III) |
识别 | |
CAS号 | 7719-12-2 ![]() |
PubChem | 24387 |
ChemSpider | 22798 |
SMILES |
|
UN编号 | 1809 |
EINECS | 231-749-3 |
ChEBI | 30334 |
RTECS | TH3675000 |
性质 | |
化学式 | PCl3 |
摩尔质量 | 137.333[1] g·mol⁻¹ |
外观 | 无色液体[1] |
密度 | 1.574 g/cm3[1] |
熔点 | -93.6 °C (179.6 K)[1] |
沸点 | 76.1 °C (349.3 K)[1] |
溶解性(其他溶剂) | 水:水解 甲醇:分解 乙醇:分解 苯:可溶 氯仿:可溶 乙醚:可溶[1] |
偶极矩 | 0.97 D |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −319.7 kJ/ mol (液) |
危险性 | |
警示术语 | R:R14-R26/28-R29-R35-R48/20 |
安全术语 | S:S26-S36/37/39-S45-S7/8 |
主要危害 | 腐蚀性,有毒 放出HCl |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
相关磷化合物 | PCl5 POCl3 P2Cl4 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
三氯化磷,分子式:PCl3。一种无色透明液体,沸点76℃,在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢,发生白烟而变质,须密封贮藏。反应式如下:
- PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3 HCl
制备
在工业上,三氯化磷由磷和氯气的反应制备而成。为了避免五氯化磷的生成,人们要移除刚制成的三氯化磷。
反应
无机
遇氧能生成三氯氧磷。
- 2PCl3 + O2 → 2 POCl3
有机
遇乙醇和水起水解反应,
反应分两步进行:
1.PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl
2.H3PO3 + 2CH3OH → HOP(OCH3)2 + 2H2O
总反应为
PCl3 + 2CH3OH + H2O → HOP(OCH3)2 + 3HCl
取代反应
三氯化磷跟羧酸反应生成酰氯,而后者是一种很重要的羧酸衍生物,可以用来制备酰胺等化合物。
同时,三氯化磷可以跟醇反应,生成卤代烃和亚磷酸。例如丙-1-醇跟三氯化磷反应生成1-氯丙烷和亚磷酸。反应式如下:
参考文献
|