高氯酸亞汞
| 高氯酸亞汞 | |
|---|---|
_perchlorate.png)
| |
| 識別 | |
| CAS號 | 13932-02-0  14766-90-6（四水） 65202-12-2（無水）
|
| SMILES |
|
| 性質 | |
| 化學式 | Hg2(ClO4)2 |
| 摩爾質量 | 600.09 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 晶體 |
| 溶解性（水） | 四水合物： 282 g（0 °C） 394 g（25 °C） 465 g（36 °C，相變） 580 g（99 °C） |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 硝酸亞汞 |
| 相關化學品 | 高氯酸汞 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸亞汞是一種無機化合物，化學式為Hg2(ClO4)2，易溶於水。
製備
- Hg2CO3 + 2HClO4 → Hg2(ClO4)2 + H2O + CO2↑
- Hg + Hg(ClO4)2 → Hg2(ClO4)2
性質
高氯酸亞汞可以形成二水合物和四水合物的晶體，它們易溶於水。四水合物在64°C溶解在自身的結晶水中。而對二水合物脫水會得到混合價態化合物Hg2Hg(OH)2(ClO4)2，它是一種無色的單斜晶體，空間群為C 2/c，晶胞參數a=1.8477 nm, b=0.4908 nm, c=1.0862 nm, β=93.80°, Z=4。[3]
高氯酸亞汞和硫化汞反應，生成白色的Hg4S2(ClO4)2，其中含有HgI和HgII。[4]
高氯酸亞汞可以形成一系列的配合物，如[Hg(C5H5NO)2(ClO4)]2[5]、[Hg2(C13H9N)2](ClO4)2[6]等。
參考文獻
- ^ L. F. Kozin, S. C. Hansen. Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact. Royal Society of Chemistry. 2013. ISBN 9781849734097 （俄語）.
- ^ 朱文祥 等. 無機化合物製備手冊. 化學工業出版社, 2006. pp 782. 【XVII-91】四水高氯酸亞汞
- ^ Mathias S. Wickleder (Hg2)Hg(OH)2(ClO4)2: Das erste gemischtvalente Quecksilberperchlorat // Zeitschrift für anorganische Chemie. — 2002. — Т. 628, № 7. — С. 1459–1460. — DOI:10.1002/1521-3749(200207)628:7<1459::AID-ZAAC1459>3.0.CO;2-C.
- ^ 鍾興厚 等. 無機化學叢書 第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族. 科學出版社, 1995. pp 824-825. 4.11.7 第VII族含氧酸鹽
- ^ Kepert D L, Taylor D, White A H. Crystal structure of the dimeric pyridine 1-oxide complex with mercury(I) perchlorate[J]. Journal of the Chemical Society Dalton Transactions, 1973, 4(4):392-396.
- ^ Taylor D. Coordination compounds of Hg22+: The crystal structure of Bis(acridine)dimercury(I) perchlorate[J]. Australian Journal of Chemistry, 1976, 29(4):723.