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高氯酸亚汞

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高氯酸亚汞
识别
CAS号 13932-02-0  checkY
14766-90-6（四水）  checkY
65202-12-2（无水）  checkY
SMILES
 
  • [Hg+][Hg+].[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O
性质
化学式 Hg2(ClO4)2
摩尔质量 600.09 g·mol⁻¹
外观 晶体
溶解性（水） 四水合物：
282 g（0 °C）
394 g（25 °C）
465 g（36 °C，相变）
580 g（99 °C）
相关物质
其他阴离子 硝酸亚汞
相关化学品 高氯酸汞
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

高氯酸亚汞是一种无机化合物，化学式为Hg2(ClO4)2，易溶于水。

制备

高氯酸溶解碳酸亚汞，可以得到Hg2(ClO4)2：[1]

Hg2CO3 + 2HClO4 → Hg2(ClO4)2 + H2O + CO2↑

汞和高氯酸汞溶液反应，也能得到Hg2(ClO4)2：[2]

Hg + Hg(ClO4)2 → Hg2(ClO4)2

性质

高氯酸亚汞可以形成二水合物和四水合物的晶体，它们易溶于水。四水合物在64°C溶解在自身的结晶水中。而对二水合物脱水会得到混合价态化合物Hg2Hg(OH)2(ClO4)2，它是一种无色的单斜晶体，空间群为C 2/c，晶胞参数a=1.8477 nm, b=0.4908 nm, c=1.0862 nm, β=93.80°, Z=4。[3]

高氯酸亚汞和硫化汞反应，生成白色的Hg4S2(ClO4)2，其中含有HgI和HgII。[4]

高氯酸亚汞可以形成一系列的配合物，如[Hg(C5H5NO)2(ClO4)]2[5]、[Hg2(C13H9N)2](ClO4)2[6]等。

参考文献

  1. ^ L. F. Kozin, S. C. Hansen. Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact. Royal Society of Chemistry. 2013. ISBN 9781849734097 （俄语）. 
  2. ^ 朱文祥 等. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社, 2006. pp 782. 【XVII-91】四水高氯酸亚汞
  3. ^ Mathias S. Wickleder (Hg2)Hg(OH)2(ClO4)2: Das erste gemischtvalente Quecksilberperchlorat // Zeitschrift für anorganische Chemie. — 2002. — Т. 628, № 7. — С. 1459–1460. — DOI:10.1002/1521-3749(200207)628:7<1459::AID-ZAAC1459>3.0.CO;2-C.
  4. ^ 钟兴厚 等. 无机化学丛书 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社, 1995. pp 824-825. 4.11.7 第VII族含氧酸盐
  5. ^ Kepert D L, Taylor D, White A H. Crystal structure of the dimeric pyridine 1-oxide complex with mercury(I) perchlorate[J]. Journal of the Chemical Society Dalton Transactions, 1973, 4(4):392-396.
  6. ^ Taylor D. Coordination compounds of Hg22+: The crystal structure of Bis(acridine)dimercury(I) perchlorate[J]. Australian Journal of Chemistry, 1976, 29(4):723.
检索自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=高氯酸亚汞&oldid=68529413”